《考試大綱》是考試的指導性文件，不僅是命題的根本依據，也是備考復習的惟一依據。十三年來《考試說明》的頒發與實踐檢驗，證明并且維護了它的權威性和可信度。認真學習研究《考試大綱》，分析自身現狀和目標，反思四年理綜高考命題軌跡，調整復習重點與方法，提高復習的效率與效益是當務之急。

　　一、通過與2001、2002、2003年《考試說明》的比照，可以看出：

　　1、《考試大綱》仍然堅持(1)突出考查學科基礎主干、核心的知識內容，堅決淡化或刪除過于繁、難、偏、舊的知識；(2)突出考查學科雙基及綜合應用雙基去分析解決問題的能力；(3)強調對實驗能力和實踐能力的考查；(4)關注理論聯系實際；(5)立足學科內綜合。

　　2、《考試大綱》是到達勝利目標的指路牌

　　要搞清以下四個方面：

　　(1)化學科考試知識內容范圍———各部分的要求層次，是了解、理解，還是綜合應用。(2)化學科考試的能力要求———理解能力、推理能力、設計和完成實驗的能力、獲取知識的能力、分析綜合能力在化學學科的體現。(3)化學科考試題型示例的各種題型功能的展示及難度層次的認定。(4)樣卷的編排組成形式與結構、化學科本身的整體難度。

　　二、歷史的經驗值得注意

　　考試專家曾對高考中知識和能力的關系有精辟的說明：

　　(1)高考不可能脫離知識去考能力；

　　(2)高考考查的知識是對高中所學知識的抽樣；

　　(3)高考所要考查的能力層次是高中學生所能達到的能力水平；

　　(4)高考所要考查的能力主要是筆試環境下能體現的能力，并不是不顧知識基礎的超越能力。

　　考試的難度是由總體形勢決定的。不要把考試說明當成濃縮的復習資料，試圖從中挖掘命題源頭或考題的相似形是徒勞的。

　　1、注意考查范圍，避免因超綱復習而枉費時間和精力。堅決、果斷、徹底地拋掉教材里沒有的、《考試大綱》不要求的、老師不講就不可能知道、必須靠記憶才能掌握的、無再生性的內容。比如：

　　甲烷的實驗室制法化學方程式、電石的生成、二烯烴的1，4———加成和1，2———加成、乙炔與水的加成、乙炔三聚成苯、六六六的生成、苯與溴的反應實驗裝置與現象、加成規則、消去規則、果糖的結構式、烷烴異構體的熔沸點變化規律、硝酸鹽的分解規律、硫化氫的可燃性及其與二氧化硫反應、硫化氫的強還原性及與重金屬離子的沉淀性、硫酸氫鈉固體與食鹽晶體加強熱制氯化氫、五氧化二磷與冷水、熱水的不同反應、偏磷酸及酸式磷酸鹽、雙指示劑的使用、配位鍵、分子極性的判斷規律、復雜的氧化還原方程式的配平、硅和強堿溶液的反應、鐵鹽溶液與碳酸鹽溶液等雙水解反應、二氧化硅與氫氟酸的反應、重晶石、螢石、冰晶石的成分……等

　　從某種意義上來說長期穩定不變的內容，往往是必須掌握的、非常重要的，尤其是重點、基礎知識，基本的解題規律、思路和技能。

　　2、注意各部分內容的要求層次，準確把握深度廣度，務求落實，萬萬不可含混不清。

　　例一：已知NH4NO3→N2＋NO2＋H2O

　　指出何種元素被氧化、指出何種元素被還原、指出何種物質是氧化劑

　　指出何種物質是還原劑、指出何種物質有氧化性、指出何種物質有還原性

　　指出何種物質是氧化產物、指出何種物質是還原產物、指出氧化產物與還原產物的質量比。如果只能從配平入手就是低水平，若能以電子得失守恒去解題才是真正掌握氧化還原的知識和能力

　　例二：指出下列符號里各數字的意義

　　明白其中各個數字的含義是對化學用語的知其然亦知其所以然的必然。

　　例三：(1)以鎂鋁作電極構成原電池，指出電解質溶液是稀硫酸時的負極和正極?寫出電極反應式和電池反應式。

　　(2)以鎂鋁作電極構成原電池，指出電解質溶液是氫氧化鈉時的負極和正極?寫出電極反應式和電池反應式。

　　(3)以銅鋁作電極構成原電池，指出電解質溶液是稀硫酸時的負極和正極?寫出電極反應式和電池反應式。

　　(4)以銅鋁作電極構成原電池，指出電解質溶液是濃硫酸時的負極和正極?寫出電極反應式和電池反應式。

　　對原電池的形成條件、電極命名、電極反應、電池反應的認識，是在解此題時得到檢驗的，分析問題的能力也是在解此題時得到鞏固和升華，更加深刻理解電解質溶液在原電池的形成條件中的作用、書寫電極反應時的作用(維持電荷守恒、維持物料守恒)。

　　3、重在提高能力。

　　考試大綱中的能力要求都比較原則，不夠細致具體，要善于把這些原則的東西具體細化。比如理解能力就要從對概念原理的知其然、還要知其所以然、更要能表述；推理能力必須跳出只記結論的誤區，關注過程和方法。設計和完成實驗的能力，只有在復習中對每一個實驗的全程“悟”理的思考來獲得；獲取知識的能力也只能在回歸課本加強閱讀的實踐里提升；解題能力需要在“建模”上下功夫，如：

　　●熱化學方程式：查狀態(g、l、s)———查△H正負———查單位(kj/mol)———查熱量與化學計量數對應。

　　●有機物的推斷：抓官能團———抓典型反應———抓特殊條件———抓特殊產物——抓特殊現象

　　●阿伏伽德羅定律及其推論：PV=nRT、PV=mRT/M

　　●復習實驗時對每一實驗(包括常用儀器、基本操作)突出目的意識、反應原理意識、裝置現象的(物理)原理意識、程序意識、規范意識、安全意識、環保意識、數量意識、質量意識、定量意識、動手意識。要從新的視角、新的高度對做過的每一個實驗進行再認識、再學習。多問幾個為什么？

　　4.正確認識題型示例的功能。它是確認難度層次的標準、以知識為載體的能力考查的范例、深化對考試要求認識的樣板。如同在高速公路上對速度的確認是要依賴標示牌：50m—100m—150m—200m，因為在高速公路上感覺不同。高考也如此，從題型示例可以了解試題的知識含量、能力層次。不要把題型示例的每一道題都當做必做、必會、必熟的內容。要整體地看、結構地看、實質地看。有相當的題是從非理綜高考3＋2卷選出，不能等同于理綜高考。