化學題的解題工程需要縝密的思維保證計算的準確性，以下是常見的化學解題中的易錯點：

　　1.在室溫條件下，某氣態烴20mL與過量氧氣混合，完全燃燒后的產物通過濃硫酸，再恢復到室溫，氣體體積減少50mL，剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液，體積又減少40mL。求此氣態烴的分子式。

　　常見錯解：通過濃硫酸時水蒸氣被吸收，通過氫氧化鈉溶液時二氧化碳氣體被吸收，所以，20mL該氣態烴燃燒生成的水蒸氣是50mL，生成的CO2是 40mL。由質量守恒關系可知1mol該氣態烴燃燒生成2.5mol水蒸氣和2molCO2，于是可得出該烴的化學式為C2H5，即C4H10。

　　錯誤原因：烴燃燒反應本身就可能使氣體總體積減少，通過濃硫酸后氣體體積減少50mL，并不能說明它全部是水蒸氣。

　　正確解法：設該烴的分子式為CxHy，則有

　　CxHy + (x+y/4)O2 → xCO2 + y/2H2O △V(減)

　　1 x+y/4 x 1+y/4

　　20 40 50

　　根據“對應項成比例”列出方程，然后可解得x=2，y=6

　　所以，該烴的分子式為C2H6。

　　2.燃燒0.1mol兩種氣態烴的混合物，生成3.36L(標準狀況)CO2和2.7gH2O，則混合物中兩種氣態烴的分子式是______。

　　常見錯解：n(CO2)= 3.36L÷22.4L/mol =0.15mol n(H2O)= 2.7g÷18g/mol=0.15mol

　　0.1mol烴燃燒生成0.15molCO2和0.15molH2O，混合烴的平均分子式為C1.5H3，即C3H6。所以，這兩種氣態烴的分子式可能是C3H4和C3H8，或者是C2H6和C4H6，或者是C2H4和C4H8。

　　錯誤原因：這里的平均分子式C1.5H3是根據反應物計算出來的，不能“放大”成C3H6。

　　正確解法：由于這兩種的平均分子式為C1.5H3，根據“中值法”原理，必有一種物質的碳原子個數小于1，那么它肯定是CH4;而CH4的氫原子個數大于3，則另一種物質的氫原子個數肯定小于3，那么它只能是C2H2。故這兩種烴分別是CH4和C2H2。

　　友情提示：照此方法分析，如果答案不只一組，還需要用十字交*法來判斷答案到底是哪一組。具體辦法是：分別用C原子個數和H原子個數來交*得到兩種烴的物質的量之比，如果這兩個比值相等，答案就成立，否則它就不是該試題的答案。