第I卷試題分析
 
　　1、命題意圖
 
　　（1）檢測學生升入高三以來化學學習狀況和基礎知識、基本能力與方法的掌握情況；
 
　　（2）診斷學生化學學習現狀，發現學習過程中的薄弱環節，知識漏洞、學科素養等。
 
　　2、總體評價
 
　　非常好的一份階段性檢測試卷，體現在：
 
　　（1）試題內容緊扣教材、考試說明，知識覆蓋所有模塊，體現一大中心（即以信息為中心），考察學生三大能力（接受、吸收、整合信息的能力，分析問題、解答問題的能力，實驗及實驗探究能力）。
 
　　（2）中等難度和較好的區分度，保持2014年期中試卷水平，選擇題考查基礎知識，非選擇題重點考查元素周期表律，反應原理，理論聯系實際及實驗探究，選擇題11題，非選擇題18、19對化學邏輯分析及簡答表述的要求較高。全卷注重基礎，命題視角開闊、新穎，體現了高考的方向，難度分布合理，不同層次的學生均有所收獲，對學生群體后期學習有很好的激勵作用。
 
　　3、選擇題核心考點、難度分布及第II卷試題分析
 
　　（1）第I卷（選擇題，共42分）核心考點、難度、模塊分布
 
　　第II卷試題分析
 
　　15．（12 分，每空 2 分）元素推斷題，考查對周期表結構，化學鍵、共價鍵的極性、常見元素化合物的性質，方程式的書寫及化學反應是需要條件的，結構決定性質等學科思想方法。本題易錯點主要有：（3）2H2SO4(濃) + CCO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O，標注濃硫酸等條件。（4）Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2O，要求寫離子方程式不是化學方程式；（6）氟和氯同在VIIA 族，其原子最外層電子數均為7，均可與氫原子共用一對電子形成共價鍵。易錯點主要表現是“位、構、性”的關系的簡述邏輯性模糊。
 
　　16、(1)本題元素化合物框圖推斷綜合題，考查元素化合物性質，氯氣電子式的書寫，亞鐵離子的檢驗，熱化學反應方程式書寫，陌生氧化還原反應方程式書寫等。
 
　　（2）取少量 D 溶液于試管中，先滴加KSCN溶液再滴加氯水，若滴加KSCN溶液時未出現明顯現象，滴加氯水后出現血紅色，則 D 溶液中含Fe2+(上述滴加順序寫反，扣 1 分) (或取少量 D 溶液于試管中，滴加溶液K3[Fe(CN)6]，若出現藍色沉淀，則 D 溶液中含Fe2+) (試劑 1 分，現象 1 分，選用其他方案所用試劑和對應現象合理均可得分)。實驗方案的表述邏輯要求較高。
 
　　（3）2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑，（4）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 ，兩個熱點反應，對該反應本質理解不到位的同學，中等難度；
 
　　（5）2Al(s) + Fe2O3(s) =2Fe(s) + Al2O3(s)  ΔH =-852 kJ·mol-1 熱化學反應方程式不需要寫反應條件，（6）陌生氧化還原反應方程式的書寫，3Fe3O4 + TcO4- + H+ +13H2O= 9Fe(OH)3 + TcO2。較難。
 
　　17．考查反應速率與化學平衡原理及其應用，根據實驗數據分析、計算及畫圖能力，中等難度。（1）1.2×10-3或0.0012，（2）0.83 或 5/6，（3）37.2，要求學生快速準確進行數字運算；（4）abd，漏選一個扣1分，錯選、多選和只選一個不得分，很好的區分學生對化學平衡狀態理解程度。（5）考查學生對溫度對反應速率及化學平衡的影響，對繪畫圖形能力進行考查。
 
　　18．本題是流行的工業流程題，考查學生理論聯系實際，講學知識解決實際問題的能力。
 
　　（1）根據反應I中氯元素化合價降低的信息，結合氧化還原反應知識，得出選擇還原劑的判斷選出符合條件的選項a。
 
　　（2）根據反應物和生成物的信息，寫出陌生氧化還原反應離子方程式，2ClO2 + H2O2 + 2OH- = 2ClO2- + 2H2O + O2 。
 
　　（3）考查接受、吸收、整合信息的能力和分析問題的能力，由①純ClO2 易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分數在10%以下比較安全，反應Ⅰ進行過程中應持續鼓入空氣。又②NaClO2 在堿性溶液中穩定存在，在酸性溶液中迅速分解，反應Ⅱ中NaOH 應過量。反應Ⅰ發生的反應是：2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-，反應Ⅰ后得到的母液中，溶質的主要成分是Na2SO4而不是是NaCl。正確判斷ac對學科素養有較高的要求。
 
　　（4）根據信息③含水NaClO2 受熱易分解，可以分析得出在較低溫度蒸發濃縮，可防止溫度過高NaClO2分解。
 
　　（5）較難，首先需要根據化合價變化判斷2ClO2+2CN-的計量數之比，或寫出反應方程式2ClO2+2CN-=2Cl-+N2+2CO2，CN-中C+2價，N-3價，生成N2、CO2，1個升高5價CN-，給部分學生造成了障礙。
 
　　19．非常精彩的實驗探究題，難度較難。
 
　　（1）根據假設，分析產物化合價變化，推斷Na2O2生成物為O2，寫出陌生方程式2NO2 + Na2O2 = 2NaNO2 + O2 ；
 
　　（2）①考查學生熟悉的方程式
 
　　② 不能根據“氣球變癟”的現象推斷假設一成立
 
　　理由是：根據方程式可以發現無論是按假設一還是假設二發生反應，體系的壓強都要減小，都能觀察到“氣球變癟”的現象.
 
　　（3）① 向其中加入少量MnO2粉末，待不再產生氣泡后，靜置后取上層清液。
 
　　② KMnO4溶液褪色。
 
　　③ 通過和實驗4步驟①進行對比，排除NO2-的存在對NO3-檢驗的干擾。
 
　　（4）Na2O2和NO2反應既能生成NaNO3也能生成NaNO2(或答“假設一和假設二都成立”，或答“Na2O2和NO2反應的產物中既含NO2-又含NO3-”均可得分)
 
　　強調探究過程的思路和方法，而不是單純追求結論的完整性，實驗過程中，粒子間發生的反應存在多種可能性，需要對各種實驗現象進行多角度、多層次、全方位的剖析，再從已有認知結構中提取相關知識，運用控制變量的方法對實驗和實驗方案進行比較與判斷、推理與論證。在整個過程中，貫穿“觀察與思考相結合”、“邏輯與想象相融合”的思維活動，要求考生的思維具有全面性、開放性、深刻性和批判性。