理科生們，關于化學有機合成方面你們學的怎么樣了？有機合成這部分是化學的一個重點，知識瑣碎而且復雜，很多同學反映這方面學習起來有些吃力，今天我們邀請了愛智康的郝玉豆老師來為大家進行詳細的解答！

　　一、考點難點類：

　　問題1：有多個支鏈形成醚鍵或者醇時怎么才能不數錯同分異構體

　　愛智康郝玉豆老師：先把醇和醚分類討論，醇的同分異構體①縮短碳鏈：確定含碳的最長鏈為主鏈然后依次縮短，注意避免重復；②官能團移位：將官能團分別由一號位移動到其他碳的位置上，注意對稱結構和同一個碳上的相同基團是等效碳；

　　醚采用最長鏈插氧的方法，注意避免重復"

　　問題2：官能團的引入不這么明白，該怎么辦呢？

　　愛智康郝玉豆老師：是說引入一個新官能團么？一般就是加成或者取代可以上鹵素；水解可以出羥基；氧化出醛或者酸；

　　問題3：多元酸和醇發生聚合反應

　　愛智康郝玉豆老師：兩種情況，兩頭兩尾型，和首尾相連型

　　首尾相連：一個有機物中既有羧基又有羥基，A-B，每一個首尾相連脫水，一共脫去n-1個水，形成-BA-BA-BA-；兩頭兩尾型：A-A與B-B間隔反應，-A——AB——BA-

　　問題4：化學濃溶液和稀溶液與同一種物質反應有什么區別？

　　愛智康郝玉豆老師：有些區別不大，有些區別就很大，濃硫酸稀硫酸性質就不同，濃硝酸還原產物是NO2，稀硝酸還原產物是NO，實驗室制氯氣要用濃鹽酸。

　　問題5：化學里的雙水解和化學平衡質子守恒

　　愛智康郝玉豆老師：電荷守恒規律：電解質溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，陰離子所帶的負電荷總一定等于陽離子所帶的正電荷總數。如磷酸溶液中，c (H )= c (OH-)  c(H2PO4-) 2c(HPO42-) 3c(PO43-)

　　物料平衡是元素守恒，要明晰溶質進入溶液后各離子的去向，以碳酸鈉為離，鈉碳的比例關系為2:1，所以應該有兩倍的碳等于一倍的鈉，而溶液中鈉的存在形式只有鈉離子，碳的存在形式有碳酸根、碳酸氫根和碳酸分子，所以鈉離子的濃度等于，2倍的（碳酸根 碳酸氫根 碳酸分子）。

　　質子守恒是電荷守恒減去物料平衡即可

　　質子守恒規律：水電離的特征是c (H )= c (OH-)，只不過有些會水解的鹽會導致氫離子、氫氧根可能會有不同的去向，我們需要把它們的去向全部找出來，以碳酸鉀為例，碳酸根會結合氫離子，有多個存在形式，碳酸氫根、碳酸分子及自由的氫離子，而氫氧根沒有被結合，所以只有一種存在形式氫氧根，氫離子等于氫氧根列出來就是c (OH-)= c (H )  c (HCO3-) 2(H2CO3) ，應該注意氫離子有幾個，系數就是幾，結合氫氧根的同理，如果兩方都有被結合的粒子都需要找出來，如乙酸銨。

　　最后，實在寫不出來，或者是酸式鹽混合溶液等，一般不直接列，用電荷守恒減去物料守恒即可。

　　問題6：化學電離方程式不太懂

　　愛智康郝玉豆老師：電離方程式研究的是酸堿鹽等電解質，弱酸、弱堿和水是弱電解質，用可逆號，強酸強堿和鹽是強電解質，用等號，電離方程式是產生陰陽離子的過程，注意弱酸分步電離

　　問題7：化學高一還原性反應這一節不會

　　愛智康郝玉豆老師：升失氧，降得還，若問劑，兩相反。這要記住，化合價升高失去電子發生氧化反應被氧化得到氧化產物但是作還原劑。將基本概念搞懂之后，根據化合價升降來進行配平方程式和計算。另外要注意總結記憶常見的氧化劑和還原劑！

　　方程式主要三個步驟，一、電子守恒（配系數使升高=降低），根據所學物質性質或者題意判斷變價物質及產物價態，根據變價數目配變價粒子系數。二、電荷守恒，水溶液中的方程式，用H 或OH-來使電荷平。酸性用，堿性用，中性應該往右邊配，需要正電荷用H ，反之則用OH-。熔融環境考慮有什么離子用什么離子，一般很直觀。三、物料守恒，數氫配水，到這步通常只有氫氧不守恒，若有其他不平，先配其他元素和粒子，氫氧最后配，以水使氫氧元素守恒。

　　問題8：有機的縮聚怎么從里面斷出兩個單體

　　愛智康郝玉豆老師：找成鍵位置，比如酯基、肽鍵等，然后把脫掉的小分子向上加

　　問題9：25度時，水電離平衡常數為10的一13次方？

　　愛智康郝玉豆老師：25℃是-14；95℃的時候約為-12