一種物質在化學中的學習，一般還是要遵循結構決定性質，性質決定用途的思路的。

　　鈉，11號元素，最外層1個電子，易失去最外層電子。

　　這就是鈉原子的結構，這決定了鈉是金屬，鈉具有金屬性，在化學反應中體現強還原性。

　　鈉是金屬，所以鈉具有金屬的通性，銀白色的金屬光澤，導電，導熱，

　　同時由于其金屬鍵較弱，所以質軟（硬度小），熔點低，

　　結合導熱性好和熔點低的性質，形成鈉鉀合金（合金熔點比鈉、鉀各自的熔點更低），常溫下是液態，所以用作原子反應堆的導熱劑和冷卻劑。

　　鈉原子受電流激發電子躍遷發射黃光，穿透力強，所以可以制成高壓鈉燈，由此可知鈉元素的焰色反應是黃色，又因為黃色顯眼穿透力強，所以鉀元素的焰色反應紫色容易被遮蓋，所以要透過藍色的鈷玻璃濾去黃光才看得清楚紫色。

　　鈉的密度大于煤油，小于水。

　　鈉的化學性質就是金屬性，失去電子，做還原劑。

　　鈉可以跟氧氣反應（常溫產物為白色的氧化鈉，點燃為淡黃色的過氧化鈉）

　　鈉可以跟水（加酚酞）反應（現象為“浮 熔 游 響 紅”）[浮在水面 熔成小球 四處游動 發出響聲 溶液變紅]

　　鈉跟鹽酸的反應，應該認為鈉直接跟氫離子反應，畢竟跟水反應的本質也是跟氫離子反應。

　　鈉與鹽的反應，分成2種情況。

　　與熔融鹽反應，置換出金屬，如用鈉還原熔融四氯化鈦冶煉金屬鈦。

　　與鹽溶液反應，先與水反應，再考慮氫氧化鈉與鹽溶液的反應。如小塊鈉投入硫酸銅稀溶液，鈉不會置換出銅，畢竟銅離子實際上是水合銅離子，也就是銅離子被水分子包在里面，所以鈉先跟水反應的。

　　因為鈉與水、空氣中的氧氣、二氧化碳等均要反應，與煤油不反應，恰巧密度大于煤油，所以只好安靜地躺在煤油里了。也正因為如此，鈉著火，只能找沙子幫忙蓋滅了。

　　鈉太活波了，所以一般的化學方法不能制備鈉，只好電解熔融狀態的氯化鈉來獲取了。

　　鈉在空氣中久置，先緩慢氧化成氧化鈉，遇水逐漸變成氫氧化鈉，然后是氫氧化鈉吸水，變成氫氧化鈉溶液，吸收二氧化碳變成是十水碳酸鈉，最后風化，失去結晶水變成碳酸鈉粉末。