鹽類水解是高考的重難點內容之一，每年分值都不同，今天給大家分享這部分知識，需要的收藏哦！

　　（一）鹽類水解實質

　　（從水的電離平衡下手）鹽溶于水電離出的某種離子，與水電離的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解質，使水的電離平衡發生移動。

　　（二）鹽類水解規律

　　口訣：

　　無弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，雙弱雙水解，誰強顯誰性.

　　解釋：

　　（1）弱堿強酸鹽的水解

　　在 溶液中，存在 的電離和水的電離

　　電離出來的 可以跟水電離出來的 結合成弱電解質 ，使 下降，水的電離平衡向正向移動，從而造成溶液中的 溶液呈現酸性。

　　（2）弱酸強堿鹽的水解

　　在 溶液中的弱酸根陰離子， 與 電離出來的 結合成弱電解質 分子，使 的電離平衡向正向移動， 不斷增大，直至建立起新的平衡，溶液呈現堿性。

　　規律：

　　（1）弱堿強酸鹽 可溶性的弱堿強酸鹽，如 、 、 等能發生水解反應，水解后溶液呈現酸性。

　　（2）弱酸強堿鹽 可溶性的弱酸強堿鹽，如 、 、 、 等能發生水解反應，水解后溶液呈現堿性。

　　（3）弱酸弱堿鹽 可溶性的弱酸弱堿鹽，如 、 、 等很容易發生水解反應，水解后溶液的酸堿性取決于該鹽水解生成的弱酸、弱堿的相對強弱。

　　（4）強酸強堿鹽 各種強酸強堿鹽均不能發生水解反應，溶液仍為中性。

　　（三）正確書寫鹽類水解的例子方程式

　　鹽類水解屬于離子反應，可以按照離子方程式的書寫規范，寫出正確的離子方程式。例如，硫酸銅水解的離子方程式可按以下三個步驟寫出：

　　第一步 寫出 水解的化學方程式

　　第二步 把易溶于水的強電解質改寫為離子形式

　　第三步 消去反應式兩邊相同的離子（ ）

　　上述這個鹽類水解的離子方程式揭示了 水解的實質，是 使水的電離平衡破壞，生成 弱堿分子和 ，使溶液呈現酸性，比鹽類水解的化學方程式有更大的優越性。

　　書寫鹽類水解的離子方程式時，要注意以下三點：

　　（1）要寫可逆號“ ”，不能寫等號。

　　（2）難溶化合物不寫沉淀符號“↓”。

　　（3）氣體物質不寫氣體符號“↑”。

　　怎樣才能又迅速、又準確地書寫鹽類水解的離子方程式呢？

　　（1）弱堿強酸鹽水解的離子方程式是弱堿陽離子的水解，弱堿陽離子所帶電荷數，就是水分子的系數，也是氫離子的系數。

　　例如， 水解的離子方程式是：

　　又如， 水解的離子方程式是：

　　（2）弱酸強堿鹽類水解的離子方程式是弱酸根離子與水分子反應，生成弱酸分子和氫氧根離子。一元弱酸根離子水解時，各微粒的系數都是“1”。

　　例如， 水解的離子方程式是：

　　多元弱酸根離子的水解是分步進行的，水解的離子方程式也要分步書寫。

　　例如，碳酸鈉水解的離子方程式是：

　　（一步水解）

　　（二步水解）

　　又如，硫化鈉水解的離子方程式是：

　　（一步水解）

　　（二步水解）

　　（四）影響鹽類水解平衡的因素

　　鹽類水解是個可逆反應，水解過程是個吸熱反應，運用平衡移動原理，改變外界條件，便可以控制鹽類水解的方向。

　　（1）溫度：升溫促使鹽類水解，降溫抑制水解

　　（2）濃度：增大鹽溶液的濃度，水解平衡向右移動：加水稀釋可以促進水解，平衡右移，水解率增大。

　　（3）酸堿度：向鹽溶液中加入H+,可以促進陰離子的水解，抑制陽離子的水解；向鹽溶液中加入OH-，可以促進陽離子的水解，抑制陰離子的水解。

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