一、說教材

　　教材的地位和作用

　　本節是學生認識離子反應和離子方程式的起始課。

　　從教材的體系看，它是初中學習溶液導電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續和深化，又是學習電解質溶液理論知識的基礎，所以從體系看起承上啟下的作用。

　　從研究方法看，它是研究化學反應分類方法的補充以及從本質分析化學反應的必備技能，是中學生現在及至以后學習化學、從事化學專業的知識和能力的重點。

　　本節的知識順序是：電解質、強弱電解質的概念, 強電解質的電離方程式 , 離子反應, 離子方程式的正確書寫。

　　二、說目標

　　1.認知目標

　　①了解電解質和非電解質的概念;

　　②了解強、弱電解質的概念;

　　③了解離子反應和離子方程式的含義;

　　④了解離子反應發生的條件和離子方程式的正確書寫。

　　2.技能目標 ? 通過實驗，培養學生觀察、分析能力;掌握推理、歸納、演繹和類比等科學方法。

　　3.德育目標 ? 運用教材(如強電解質在水溶液里全部電離，但電解質的強弱不以溶液導電能力大小劃分;導電能力弱的溶液不一定是弱電解質溶液)對學生適時地進行辯證唯物主義教育，以及普遍性與特殊性的教育。

　　三、說重點、難點

　　本課時的重點是對強、弱電解質的理解和弱電解質的電離平衡的理解及有關概念、理論和應用。

　　強電解質和弱電解質不是物質本質上的分類。決定電解質強弱的因素復雜，教材僅僅是從電離程度不同加以區分。因此，對強電解質、弱電解質概念的理解、掌握是本節的難點。

　　為突出重點、難點，在教學中應采取的措施有：

　　①充分利用演示實驗的效果，強化對學習重點的感性認識，讓學生通過對實驗現象的觀察分析，得出結論。

　　②充分利用學生已有的知識進行分析對比，在不斷辨別中加深對重、難點知識的探究。

　　③通過列表類比和設計重、難點習題等，達到訓練思維、提高分析問題、解決問題的能力。

　　四、說教法

　　本節課主要采用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質，解釋疑惑。它有利于培養學生發現問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學生開展探究性學習創造必要的條件。限于新高一學生的能力，本節課主要以啟發性教學、計算機輔助教學為手段，充分調動學生的多種感官。

　　教學程序：創設情境 → 提出問題 → 引導探究 → 實驗研究 →引導分析→ 引導歸納 → 鞏固練習 學習程序：明確問題 → 實驗研究 → 分析現象 → 形成概念 → 理解應用 教學過程 [提問]同學們在家自己想辦法確定下列物質中哪些能導電?思考為什么能導電? NaCl固體、NaCl溶液、蔗糖固體、蔗糖溶液、酒精溶液、食醋、鐵絲、銅絲。

　　[演示]HCl氣體、HCl水溶液(鹽酸)導電性

　　[小結]①鐵絲、銅絲能導電，因為其中有自由移動的電子存在。

　　②鹽酸、食醋、NaCl溶液能導電，因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。

　　[追問]在鹽酸、食醋、NaCl溶液溶液里的自由移動的離子是怎樣產生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?

　　[小結]①電離產生，其過程可用電離方程式來表示。

　　②可通過溶液導電性來檢驗。

　　[演示] NaCl固體在水中的溶解和電離過程(fiash模擬)一、電解質和非電解質

　　電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。

　　非電解質：在水溶液里和熔化狀態下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。

　　[講解]電解質、非電解質是根據物質在一定條件下能否導電對化合物的一種分類。

　　[討論]下列物質中哪些是電解質?

　　Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、SO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

　　[小結]應注意以下幾點：

　　①電解質應是化合物。而Cu則是單質，K2SO4溶液與NaCl溶液都是混合物。

　　②電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。而SO2能導電是因SO2與H2O反應生成了H2SO3， H2SO3能夠電離而非SO2本身電離。所以SO2不是電解質。

　　[電解質定義可改為]:在水溶液里或熔化狀態下能夠(直接電離)導電的化合物 [設問]相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力是 否相同? (類比相同條件下，不同金屬導電能力不同.)

　　[演示實驗1—1]觀察：五種電解質溶液的導電性是否相同?并分析結果。

　　[結果]：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力不相同 [講述]電解質溶液導電能力的大小決定于

　　溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數ll; 溶液的溫度

　　當溶液體積、濃度、溫度和離子所帶的電荷數都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數目，導電能力強的溶液里的自由移動的離子數目一定比導電能力弱的溶液里的自由移動的離子數目多。 二電解質分類：強電解質和弱電解質

　　1.強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質。如NaCl、NaOH等(寫出電離方程式)

　　2.弱電解質：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質。如NH3·H2O、CH3COOH等 [歸納]強、弱電解質的比較 強電解質 弱電解質 電離程度 完全 部分 溶液里粒子 水合離子 分子、水合離子 同條件下導電性 強 弱 物質類別 強堿、強酸、大多數鹽 弱堿、弱酸、水 化合物類型 離子化合物、某此共價化合物 某些共價化合物 ? 大多數鹽大多數鹽中學見到的鹽都是

　　[討論]BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質?CH3COOH易溶，是否屬強電解質?

　　[小結]BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們是強電解質,CH3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質。因此，電解質的強弱跟其溶解度無必然聯系，本質區別在于它們在水溶液中的電離程度。

　　[布置作業]復習、預習