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高一化學教案：《氯氣》教學設計(3)

來源：網絡整理 2018-11-25 14:30:58

　　[課外活動]

　　通過查閱資料，列出Fe、Na、Cu、C、S、H2、CO、C2H5OH的顏色、狀態、密度、沸點等物理性質，并通過實驗，記錄它們燃燒是否有火焰。想一想，火焰的產生跟上述哪種物質性質有關?

　　已知物質燃燒時，中心溫度一般在 1 000 ℃左右，燃燒時產生火焰的物質在此溫度下是什么狀態?由此推論，物質燃燒呈什么狀態時便可產生火焰。

　　第二課時

　　[復習提問]

　　1.灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現象?寫出反應的化學方程式。

　　2.在空氣中點燃氫氣，然后伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現象?寫出反應的化學方程式。

　　3.Fe、S、C在O2中燃燒，以及H2、Cu在Cl2中燃燒，有何共同特點?

　　[引導學生閱讀]氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，它能跟多種金屬單質、金屬單質化合，它能否跟某些化合物反應呢?請同學們閱讀課本中氯氣與水反應的有關內容，并回答下列問題：

　　1.寫出Cl2與H2O反應的化學方程式。

　　2.次氯酸有何重要化學性質和用途?

　　[板書]3.氯氣與某些化合物反應

　　Cl2+H2O == HCl+HClO

　　[演示]次氯酸的漂白作用([實驗4-4])。

　　[討論]Cl2可以使濕潤的有色布條褪色，不能使干燥的有色布條褪色，這個事實說明什么?

　　[引導學生閱讀]

　　在演示實驗4-4時，多余的Cl2用氫氧化鈉溶液吸收，那么Cl2跟 NaOH溶液反應時生成了什么物質?市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么?漂粉精的生產原理、漂白原理又是什么?請同學們閱讀課本中氯氣與堿反應的有關內容。閱讀后用化學方程式回答下列問題：

　　1.Cl2跟NaOH溶液反應。

　　2.工業上用Cl2與石灰乳作用制取漂粉精。

　　3.漂粉精為什么具有漂白、消毒作用?

　　[板書] Cl2+2NaOH == NaCl+NaClO+H2O

　　2Cl2+2Ca(OH)2 == CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　Ca(ClO)2+CO2+H2O == CaCO3↓+2HClO

　　[討論]存放漂粉精時應注意哪些問題?

　　[講解]Cl2的性質如此重要，用途又這么廣泛，那么在實驗室怎樣制取Cl2呢?

　　[板書]二、氯氣的實驗室制法

　　MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2↑

　　[演示][實驗4-5](邊演示、邊講解制取Cl2的反應原理，裝置原理，操作程序，收集方法和尾氣吸收)。

　　[提問]Cl2在跟金屬、非金屬單質以及某些化合物反應時，往往有氯化物生成，其中可溶性氯化物溶于水時，一般能電離出Cl-。那么，怎樣檢驗這些可溶性的氯化物呢?它跟我們在初中化學里所學的檢驗鹽酸中Cl-的方法類似，請同學們回憶一下鹽酸中Cl-的檢驗方法。

　　[板書]三、Cl-的檢驗

　　[實驗]檢驗鹽酸、NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液中的Cl-，并用Na2CO3溶液做對比實驗。

　　[練習]寫出上述反應的離子方程式

　　[板書] Ag++Cl- == AgCl↓

　　2Ag++CO32- == Ag2CO3↓

　　Ag2CO3+2H+ == 2Ag++CO2↑+H2O

　　[小結]氯氣的化學性質和用途

　　實驗室制取Cl2的反應原理及其裝置。

　　Cl-的檢驗。