1．硫的原子結構

　　硫元素位于元素周期表中第三周期第ⅥA族，最外層有6個電子，在化學反應中易獲得2個電子而呈現出－2價。

　　(2)硫的化學性質

　　單質硫的化合價為0，處于中間價態，故單質硫既有氧化性又有還原性，在反應中既可作氧化劑又可作還原劑。

　　①弱氧化性

　　在加熱的條件下，硫黃能被H2和絕大多數的金屬單質還原。

　　【特別提醒】

　　①實驗室中，殘留在試管內壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液除去。

　　②硫單質的氧化性較弱，與變價金屬反應時一般生成低價態金屬硫化物(和Cl2與變價金屬的反應情況相反)，如FeS、Cu2S等。

　　③汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進行處理。

　　④單質硫燃燒時，產物只能是SO2，無論O2的量是否充足，均不會生成SO3。

　　硫的氧化物——二氧化硫、三氧化硫

　　硫酸及硫酸根離子的檢驗

　　【特別提示】

　　①濃硫酸能氧化(必要時加熱)除Au、Pt以外的所有金屬，其還原產物是SO2而不是H2。

　　②常溫下，濃硫酸與Fe、Al并不是不反應，而是發生了“鈍化”，“鈍化”是濃硫酸將Fe、Al氧化而在其表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止了濃硫酸與Fe、Al的繼續反應，體現了濃硫酸的強氧化性。

　　③濃硫酸的吸水性和脫水性。

　　吸水性：濃硫酸能吸收物質中游離的水，可用作干燥劑。

　　脫水性：濃硫酸可將有機物中的H、O以2∶1原子個數比例脫去。