溶液、飽和溶液、不飽和溶液

　　1.溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一、穩定的混合物。 2.溶液的組成：溶液=溶質+熔劑   溶質：被分散的物質。如食鹽水中的NaCl；氨水中的NH3；碘酒中的I2

　　溶劑：溶質分散其中的物質。如食鹽水、氨水中的水；碘酒中的酒精  3.溶解過程：溶質分散到溶劑里形成溶液的過程叫溶解。物質溶解時，同時發生兩個過程：

　　溶解是一個物理、化學過程，并伴隨著能量變化，溶解時溶液的溫度是升高還是降低，取決于上述兩 個過程中放出和吸收熱量的相對大小。如：濃硫酸稀釋溶液溫度升高，NH4NO3溶于水溶液溫度降低。  4.溶解平衡  在一定條件下，溶解速率等于結晶速率的狀態叫溶解平衡。溶解平衡是動態平衡，溶解和結晶仍在進行。達到溶解平衡的溶液是飽和溶液，它的濃度一定，未達到溶解平衡的溶液是不飽和溶液，通過加入溶質、蒸發溶劑、改變溫度等方法可使不飽和溶液成為飽和溶液。

　　膠體及其性質

　　1.膠體的本質特征：分散質粒子的直徑大小在1nm～

　　100nm之間

　　2.膠體的分類

　　3.膠體的重要性質  ①丁達爾現象：光通過膠體時所產生的光亮的通路的現象。膠體的丁達爾現象是由于膠體微粒對光線的散射而形成的，溶液無此現象，故可用此法區別溶液和溶膠。  ②布朗運動：膠體粒子所作的無規則的、雜亂無章的運動。布朗運動是分子運動的體現。  ③電泳現象：在外加電場的作用下，膠粒在分散劑里向陰極或陽極作定向移動的現象。工業生產中可利用電泳現象來分離提純物質。

　　例如：在電泳實驗中，Fe(OH)3膠體微粒向陰極移動，使陰極附近顏色加深，呈深紅褐色；而As2S3 膠體微粒向陽極移動，使陽極附近顏色加深，呈深金黃色。  ④膠體的聚沉：一定條件下，使膠體粒子凝結而產生沉淀。膠體聚沉的方法主要有三種：a.加入電解質  b.加入與膠粒帶相反電荷的另一種膠體  c.加熱。如：制皂工業生產中的鹽析，江河入海口三角洲的形成等等。  ⑤滲析：依據分散系中分散質粒子的直徑大小不同，利用半透膜把溶膠中的離子、分子與膠粒分離開來的方法。利用滲析可提純膠體。