(一)概述

　　1.硝酸是強酸，具有酸的通性;

　　2.濃、稀硝酸都有強的氧化性，濃度越大，氧化性越強。

　　3.硝酸屬于揮發性酸，濃度越大，揮發性越強(98%以上為發煙硝酸)，

　　4.硝酸不太穩定，光照或受熱時會分解(長期放置時變黃色的原因?保存注意事項?棕色瓶冷暗處);

　　5.硝酸有強烈的腐蝕性，不但腐蝕肌膚，也腐蝕橡膠等，

　　6。工業制硝酸用氨的催化氧化法(三步反應?)。

　　7.硝酸可與大多數金屬反應，通常生成硝酸鹽。

　　8.濃硝酸可氧化硫、磷、碳等非金屬成高價的酸或相應的氧化物，本身還原為二氧化氮。

　　9.硝酸(混以濃硫酸)與苯的硝化反應

　　硝酸(混以濃硫酸)與甲苯的硝化反應(制TNT)

　　10.硝酸與乙醇的酯化反應。

　　與甘油的酯化反應

　　(二)硝酸與金屬反應的“特殊性”及規律

　　1.濃硝酸與鐵、鋁的鈍化現象(原因及應用：鈍化。常溫可以用鋁罐車或鐵罐車運硝酸)(表現了濃硝酸的什么性質?)

　　2.濃、稀硝酸與活潑金屬反應都不生成氫氣(原因?)

　　3.濃、稀硝酸能與銅、銀等不活潑金屬反應(表現了硝酸的什么性質?試管中粘附的銅或銀用什么來洗?)

　　4.與金屬反應時硝酸的主要還原產物：

　　(1)、與銅、銀等不活潑金屬反應，濃硝酸生成NO2，而稀硝酸生成NO

　　(2)、與鋅、鎂等活潑金屬反應，還原產物比較復雜，其價態隨金屬活潑性增強和酸的濃度降低而降低，最低可得NH4+。

　　(3)、濃、稀硝酸與金屬反應中的作用：表現出——酸性、強氧化性(注意:定量計算中應用)

　　5.稀硝酸與鐵反應，如果硝酸過量，生成三價鐵鹽，如果鐵過量，生成二價鐵鹽(在硝酸與鐵的摩爾比的不同溶液中鐵元素存在的形式不同)。

　　知能訓練

　　1.對于硝酸的物理性質，下列敘述中，不正確的是()

　　A.可以與水以任意比互溶

　　B.不易揮發

　　C.有刺激性氣味

　　D.質量分數在95%以上的硝酸為發煙硝酸

　　解析：硝酸是一種易揮發的液體。

　　答案：B

　　2.(2011?宜春高一質檢)長期放置的濃硝酸常顯黃色。消除其中的黃色最好的方法是()

　　A.在光亮處放置B.通入適量的空氣

　　C.加入足量水D.加入漂白粉

　　解析：濃硝酸長期放置，HNO3會分解4HNO3=====見光或受熱4NO2↑+O2↑+2H2O，產生的NO2溶于其中顯黃色，通入適量空氣，發生反應：4NO2+O2+2H2O===4HNO3，可消除黃色。

　　答案：B

　　3.單質與濃硝酸混合，出現的情況依次為：①反應生成相應的硝酸鹽;②反應生成最高價含氧酸;③常溫下單質發生鈍化;④不發生反應。符合上述要求的單質組是(雙選)()

　　A.Cu、C、Zn、AuB.Ag、P、Al、Pt

　　C.Fe、C、Pt、HgD.Cu、S、Fe、Au

　　解析：A、C項中第三種物質不符合③。

　　答案：BD

　　4.下列反應中，硝酸既表現氧化性，又表現酸性的是()

　　A.使石蕊試液變紅

　　B.與銅反應放出NO氣體，生成Cu(NO3)2

　　C.與Na2CO3反應放出CO2氣體，生成NaNO3

　　D.與硫單質混合共熱時生成硫酸和NO2

　　解析：在反應A、C中，硝酸使指示劑變色、與弱酸鹽反應均表現出酸性，在B、D中硝酸中氮元素的化合價均降低表現出氧化性，并且在B項中又有Cu(NO3)2和水生成，說明在此反應中硝酸還表現出酸性，故正確答案為B。

　　答案：B

　　5.一定量的Cu和1mol?L-1的稀硝酸反應，如果NO-3的濃度下降0.2mol?L-1，則溶液中c(H+)同時下降(假定反應前后溶液體積不變)()

　　A.0.2mol?L-1B.0.4mol?L-15ykj.com

　　C.0.6mol?L-1D.0.8mol?L-1

　　解析：由Cu與稀HNO3反應的離子方程式3Cu+8H++2NO-3===3Cu2++2NO↑+4H2O可知，當NO-3濃度下降0.2mol?L-1時，c(H+)下降0.8mol?L-1。

    答案：D