高考化學考點知識

　　1、基本反應類型

　　化合反應：多變一

　　分解反應：一變多

　　置換反應：一單換一單

　　復分解反應：互換離子

　　2、常見元素的化合價(正價)

　　一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，

　　三價金屬元素鋁;一五七變價氯，

　　二四五氮，硫四六，三五有磷，

　　二四碳;一二銅，二三鐵，

　　二四六七錳特別。

　　3、實驗室制取氧氣的步驟

　　"茶(查)莊(裝)定點收利(離)息(熄)"

　　"查"：檢查裝置的氣密性

　　"裝"：盛裝藥品，連好裝置

　　"定"：試管固定在鐵架臺

　　"點"：點燃酒精燈進行加熱

　　"收"：收集氣體

　　"離"：導管移離水面

　　"熄"：熄滅酒精燈，停止加熱。

　　4、用CO還原氧化銅的實驗步驟

　　“一通、二點、三滅、四停、五處理”

　　"一通"先通氫氣，

　　"二點"后點燃酒精燈進行加熱;

　　"三滅"實驗完畢后，先熄滅酒精燈，

　　"四停"等到室溫時再停止通氫氣;

　　"五處理"處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。

　　5、電解水的實驗現(xiàn)象：

　　“氧正氫負，氧一氫二”

　　正極放出氧氣，負極放出氫氣;

　　氧氣與氫氣的體積比為1：2。

　　6、組成地殼的元素

　　養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁)

　　7、原子最外層與離子及化合價形成的關系

　　“失陽正，得陰負，值不變"

　　8、化學實驗基本操作口訣

　　固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈;

　　塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。

　　液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。

　　讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。

　　滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，

　　不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記

　　托盤天平須放平，游碼旋螺針對中;

　　左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小;

　　試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。

　　試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。

　　酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。

　　硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。

　　實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。

　　排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。

　　高中化學常考知識

　　1.水在氧化還原反應中的作用

　　(1)水作氧化劑

　　水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應生成氫氣和相應堿：

　　水與鐵在高溫下反應生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵)：

　　水與碳在高溫下反應生成“水煤氣”：

　　鋁與強堿溶液反應：

　　(2)水做還原劑

　　水與F2的反應：

　　(3)水既做氧化劑又做還原劑

　　水電解：

　　(4)水既不作氧化劑也不作還原劑

　　水與氯氣反應生成次氯酸和鹽酸

　　水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣

　　水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮

　　2.水參與的非氧化還原反應：

　　(1)水合、水化：

　　水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?)

　　水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?)

　　氨的水合、無水硫酸銅水合(變色，可檢驗液態(tài)有機物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇 　　(2)水解：

　　鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應)、水與碳化物——電石反應制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——氫化鈉水解

　　3.名稱中帶“水”的物質

　　(一)與氫的同位素或氧的價態(tài)有關的“水”。

　　蒸餾水—H2O重水—D2O超重水—T2O雙氧水—H2O2

　　(二)水溶液

　　氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含離子：NH4+，OH-，H+)

　　氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl-，ClO-，OH-)

　　鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等

　　王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1∶3)

　　生理鹽水—0.9%的NaCl溶液

　　(三)其它水銀-Hg水晶-SiO2水煤氣-CO、H2的混合氣、水玻璃-Na2SiO3溶液

　　高中化學知識重點

　　大小關系

　　1、稱量時，先估計稱量物大概質量，加砝碼的順序是先大后小，再調游碼。

　　2、使用溫度計、量筒、容量瓶、滴定管等，都要注意量程的大小。如制乙烯溫度為170℃，就不能使用100℃的溫度計;量取8.5mL液體時，就應該使用10mL量筒。

　　3、干燥氣體或除雜質氣體時，氣流的方向應大端進小端出，即大進小出。

　　4、固體藥品應保存在廣口瓶中，而液體試劑則應該保存于細口瓶中。

　　5、取用藥品時，應嚴格按照實驗說明的規(guī)定用量，如未注明用量，應該取用最少量，即液體只取1~2mL，固體只需蓋滿試管底部;但除雜質時，所加試劑都應過量，因此，由此引入的新的雜質應設法除去。

　　長短關系

　　1、使用雙導管洗氣瓶洗氣時，氣體應從長導管進，短導管出，即長進短出;而使用雙導管洗氣瓶測量氣體的體積時，則正好相反，為短進長出。

　　2、使用帶雙導管的集氣瓶并用排氣法收集氣體時(瓶口向上)，若氣體的式量大于29(如Cl2)，氣體應從長導管進，將空氣從短導管排出;若氣體的式量小于29(如H2)，則氣體應從短導管進，將空氣從長導管排出。

　　快慢關系

　　1、實驗室制氯氣時，加熱時宜慢不宜快，溫度宜低不宜高。

　　2、實驗室制乙烯時，加熱使液體溫度迅速升高到170℃，宜快不宜慢，否則易產生乙醚等副產物。

　　3、實驗室制乙炔時，輕輕旋開分液漏斗的旋塞，使水緩慢滴下，宜慢不宜快。

　　4、中和滴定接近終點時，滴加液體宜慢不宜快。

　　多少關系

　　1、在工業(yè)生產中往往采用增大濃度的方法，使成本較高的原料得到充分利用。即容易得到的或成本較低的反應物多，而成本較高的原料則相對較少。如在硫酸的工業(yè)制法中常用過量的空氣(多)使二氧化硫(少)充分氧化，增大二氧化硫的轉化率。

　　2、實驗室制乙烯時，濃硫酸的量多，乙醇的量少，二者的體積比為3∶1。

　　3、實驗室配制王水時，濃鹽酸量多，濃硝酸量少，二者的體積比為3∶1。

　　內外關系

　　1、用酒精燈加熱時，要用外焰不用內焰。

　　2、測定硝酸鉀的溶解度時，溫度計要插在試管內，制備硝基苯時，溫度計要放在試管外的水浴中。

　　直接和間接的關系

　　1、坩堝、蒸發(fā)皿、試管、硬質玻璃管、燃燒匙可直接加熱，而燒杯、燒瓶、錐形瓶則需墊上石棉網間接加熱。

　　2、一般加熱實驗用酒精燈，而苯的硝化、銀鏡反應、酚醛樹酯的制取、酯的水解、纖維素的水解等則需水浴間接加熱。