如何判斷化學反應是否達到平衡

化學反應平衡是高中化學的一個重要的內容，可以說是高中化學中最常用的，下面有途網小編分享給大家如何判斷化學反應是否達到平衡。

本質性判斷，化學平衡狀態的本質性標志是：“正反應與逆反應的速率相等”。這樣就可以直接或間接地衍生出以下6種判斷方式：

(1)從速率的角度描述：同一物質的生成速率等于消耗速率;

(2)從速率的角度描述：處于可逆方程式同一側(即兩者同為反應物或兩者同為生成物)的不同種物質,必須一種物質生成同時另一種物質消耗,且兩者的速率之比等于化學方程式中化學計量數之比;

(3)從速率的角度描述：處于可逆方程式不同側(即一為反應物,另一為生成物)的不同種物質,必須兩種物質同時生成或同時消耗,且兩者的速率之比等于化學方程式中化學計量數之比;

(4)從時間和物質的生消量的角度描述：單位時間內消耗掉某物質的量與生成該物質的量相等;

(5)從斷鍵角度描述：如H2+I2 2HI的反應,單位時間內斷裂一個H—H鍵的同時,形成一個H—H鍵,或形成一個I—I鍵,或斷裂2個H—I鍵;

(6)從能量角度描述：絕熱容器中,反應放出的熱量與吸收的熱量相等,即體系溫度不變。

特征性判斷。化學平衡狀態的特征性標志是：“反應混合物中各組分的濃度保持不變。”這樣,就又可以直接或間接地衍生出以下5種判斷方式：

(7)反應混合物中和物質的物質的量濃度保持不變;

(8)反應混合物中各物質的物質的量分數、質量分數、體積分數(對氣體物質而言)等保持不變;

(9)反應混合物中各物質的物質的量、質量、分子數等保持不變;

(10)反應混合物中某一種反應物的轉化率、某一生成物的產率等保持不變;

(11)反應混合物中某些特征,如某組分有顏色,體系的顏色不再改變時。

整體性判斷，化學平衡狀態可以從各組分來判斷以外,對于有些可逆反應,還可以采取反應混合物的整體情況來判斷。

如：對于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) (其中m+n=?p+q)

或者mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g) (其中n=?p+q)

等可逆反應而言,只要出現下列幾種情況時,也達到了平衡狀態：

(12)定溫、定容條件下,總壓強保持不變;

(13)定溫、定壓條件下,總體積保持不變;

(14)定容條件下,氣體密度保持不變(僅指除氣體外還有固、液物質反應或生成的反應)

(15)總物質的量保持不變;

(16)總分子數保持不變。

同學們要從化學平衡原理的實質入手,總結、歸納、比較各種類型化學反應的平衡問題,多練習，相信同學們一定會學好化學反應平衡的!

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