如何判斷化學反應是否達到平衡

化學反應平衡是高中化學重要的基本理論,考點多,能力要求高,是每年高考都要涉及的內容。下面有途網小編就為大家整理了判斷化學反應平衡狀態的標準。

1、正逆反應速率相等，也就是v(正)=v(逆)對于這個標志的使用有注意兩點：一是反應速率應有一正一逆，二是正逆反應速率相等。

2、各組分的物質的量濃度保持一定，也就是不再發生改變。

1、與v(正)=v(逆)等價的標志

(1)從物質的生成速率和消耗速率角度進行判斷。對于同一物質，某物質的生成速率等于消耗速率;對于不同物質，速率之比等于化學反應方程式的系數之比，但必須是不同方向的化學反應速率。

(2)從同一時間物質的變化角度進行判斷。對于同一物質，同一時間內，生成的物質的量等于消耗的物質的量;對于不同物質，同一時間內，生成的物質的量與消耗的物質的量之比等于化學反應方程式系數之比。

(3)從正逆反應速率的變化角度進行判斷。正逆反應速率不再發生改變。

(4)從物質的微觀變化角度進行判斷。如從單位時間內化學鍵的變化情況、單位時間內電子得失情況的變化、單位時間內分子的變化情況等等。對反應N2+3H2?2NH3，當有3molH—H鍵斷裂，同時有6molN—H鍵斷裂，則該反應達到了化學平衡。

2、與各組分的物質的量濃度保持一致等價的標志

(1)從質量角度進行判斷。如：各組分質量不再發生變化;反應物總質量或生成物總質量不再發生變化;各組分的質量分數不再發生變化等等。

(2)從物質的量角度進行判斷。如各組分物質的量不再發生變化;各組分的物質的量分數不再發生變化;反應物總的物質的量或生成物總的物質的量不再發生變化。(只適用與反應前后體積發生改變的反應，對于等體積如H2+I2?2HI的反應除外)

(3)對于有氣體參加的反應，且反應前后氣體體積發生改變的反應，還可以采用以下特殊的判斷標志。如：總物質的量、總壓強(恒溫、恒容)、平均摩爾質量、混合氣體的密度(恒溫、恒壓)保持不變。

①利用總壓強作為判斷標志，要從PV=nRT公式出發，先看體系的溫度和體積是否恒定，再關注反應前后氣體體積是否恒定，如滿足上述兩個條件，則壓強恒定反應平衡。

②利用平均摩爾質量(平均相對分子質量)作為判斷標志，要從M=m/n公式出發，先看反應前后是否有發生狀態的改變(如氣體轉變為固體液體或固體液體轉變化氣體)，再看反應前后氣體體積是否恒定，如滿足上述兩個條件，則壓強恒定反應平衡。

③利用混合物的密度作為判斷標志，要從ρ=m/V公式出發，先看體系的溫度和體積是否恒定，再關注反應前后是否有發生狀態的改變(如氣體轉變為固體液體或固體液體轉變化氣體)，如滿足上述兩個條件，則壓強恒定反應平衡。

(4)從物質的轉化率或產率角度進行判斷。

(5)從體系顏色變化角度進行判斷。

(6)從化學反應能量變化的角度進行判斷。如：絕熱體系中體系溫度不再發生改變;化學反應能量變化恒定;化學反應所釋放(吸收)的能量一定。

總之，反應前后一直發生改變的物理量不再發生改變則可以作為平衡的標志，而反應前后一直不變的物質量恒定則不可以作為平衡的標志。

以上就是《如何判斷化學反應是否達到平衡》，希望對你的化學提高有幫助哦!

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