高中化學方程式大全 高二化學方程式總結

學習高中化學最痛苦的地方不是不會做，而是明明知道用什么原理，分數唾手可得的時候，卻忘記化學方程式怎么寫了!下面有途網小編整理了高中化學方程式大全，高二化學方程式總結，希望對你有幫助。

高中化學方程式大全

甲烷燃燒

CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃)

甲烷隔絕空氣高溫分解

甲烷分解很復雜，以下是最終分解。CH4→C+2H2(條件為高溫高壓，催化劑)

甲烷和氯氣發生取代反應

CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2→CCl4+HCl (條件都為光照。 )

高中化學方程式大全

實驗室制甲烷

CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(條件是CaO 加熱)

乙烯燃燒

CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃)

乙烯和溴水

CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

乙烯和水

CH2=CH2+H20→CH3CH2OH (條件為催化劑)

乙烯和氯化氫

CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

高中化學方程式大全

乙烯和氫氣

CH2=CH2+H2→CH3-CH3 (條件為催化劑)

乙烯聚合

nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- (條件為催化劑)

氯乙烯聚合

nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- (條件為催化劑)

實驗室制乙烯

CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O (條件為加熱，濃H2SO4)

乙炔燃燒

C2H2+3O2→2CO2+H2O (條件為點燃)

高二化學方程式總結

乙炔和溴水

C2H2+2Br2→C2H2Br4

乙炔和氯化氫

兩步反應：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

乙炔和氫氣

兩步反應：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 (條件為催化劑)

實驗室制乙炔

CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

高二化學方程式總結

以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。

CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2

CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2

C+H2O===CO+H2-----高溫

C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯

C2H4可聚合

高二化學方程式總結

苯燃燒

2C6H6+15O2→12CO2+6H2O (條件為點燃)

苯和液溴的取代

C6H6+Br2→C6H5Br+HBr

苯和濃硫酸濃硝酸

C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O (條件為濃硫酸)

苯和氫氣

C6H6+3H2→C6H12 (條件為催化劑)

乙醇完全燃燒的方程式

C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O (條件為點燃)

高二化學方程式總結

乙醇的催化氧化的方程式

2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(條件為催化劑)(這是總方程式)

乙醇發生消去反應的方程式

CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O (條件為濃硫酸 170攝氏度)

兩分子乙醇發生分子間脫水

2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (條件為催化劑濃硫酸 140攝氏度)

乙醇和乙酸發生酯化反應的方程式

CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

乙酸和鎂

Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2

乙酸和氧化鈣

2CH3COOH+CaO→(CH3CH2)2Ca+H2O

乙酸和氫氧化鈉

CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH

乙酸和碳酸鈉

Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑

高二化學方程式總結

甲醛和新制的氫氧化銅

HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O

乙醛和新制的氫氧化銅

CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O

乙醛氧化為乙酸

2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑或加溫)

烯烴是指含有C=C鍵的碳氫化合物。屬于不飽和烴。烯烴分子通式為CnH2n，非極性分子，不溶或微溶于水。容易發生加成、聚合、氧化反應等。