如何理解電離方程式離子守恒 高中化學常見的電離方程式

如何理解電離方程式離子守恒定律呢?高中化學常見的電離方程式有哪些呢?下面，小編為大家詳細介紹下。

如何理解電離方程式離子守恒

物料守恒：就是指左右原子個數守恒。比如說，0.1mol/l的Na2CO3溶液，C(Na+)=2【C(HCO3-)+C(H2CO3)+C(CO32-)】=0.2mol/l，為什么是2倍的關系呢?你看原來的Na2CO3溶液，Na+與CO32-的個數比就是2：1，要守恒，就是這樣了。但是如果他給的是NaHCO3，那就不用中括號前乘以2了，直接：C(Na+)=C(HCO3-)+C(H2CO3)+C(CO32-)=0.1mol/l。

電荷守恒：就是任何電解質溶液中所有陽離子所帶正電荷總數與所有陰離子所帶負電荷總數相同的。比如：Na2CO3溶液中，C(Na+)+C(H+)==C(HCO3-)+C(OH-)+ 2C(CO3-)。其中HCO3-是由于CO32-的水解產生的。水解方程式：CO32- + H2O==HCO3- + OH-。溶液中共有5種離子：Na+CO3-HCO3-OH-H+它們的正負電荷代數和為零，于是就有了上面的等式。

質子守恒：完整的概念是：質子守恒就是酸失去的質子和堿得到的質子數目相同，質子守恒和物料守恒，電荷守恒一樣同為溶液中的三大守恒關系。比如Na2CO3溶液中，c(OH-)=C(H+)+2C(H2CO3)+ C(CO32-)、這個式子就是質子守恒了，一般是用以下兩個式子相減得到的，也就是NaHCO3的電荷守恒，物料守恒兩個式子相減。電荷守恒：C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 物料守恒：C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 這樣比較好理解些，你自己可以試試看相減的，就會得出那樣的結論。

高中化學常見的電離方程式

寫出NaCl溶液的物料守恒等式：c(Na+)=c(Cl-)

電荷守恒等式、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

質子守恒等式 c(H+)=c(OH-)

寫出CH3COONa溶液的物料守恒等式、c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

電荷守恒等式、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

質子守恒等式c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH)

寫出Na2CO3溶液的物料守恒等式、c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

電荷守恒等式、c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

質子守恒等式c(H+)=c(OH-)- c(HCO3-)-2c(H2CO3)

寫出NH4Cl溶液的物料守恒等式、c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3H2O)

電荷守恒等式、c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

質子守恒等式c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)

寫出NH4Cl溶液的物料守恒等式、c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3H2O)

電荷守恒等式、c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

質子守恒等式c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)