高中化學必修一知識點總結

高中化學是自然科學的一種，高中化學在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質的科學。世界由物質組成，高中化學則是人類用以認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。

高中化學必修一：常見物質的分離、提純和鑒別

1.高中化學常用的物理方法——根據(jù)物質的物理性質上差異來分離.

固+液 蒸發(fā) 易溶固體與液體分開 酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒 ①不斷攪拌;②最后用余熱加熱;

固+固 結晶 溶解度差別大的溶質分開

固+液 過濾 易溶物與難溶物分開 漏斗、燒杯 ①一角、二低、三碰;②沉淀要洗滌;③定量實驗要“無損” NaCl(CaCO3)

液+液 萃取 溶質在互不相溶的溶劑里,溶解度的不同,把溶質分離出來 分液漏斗 ①先查漏;②對萃取劑的要求;③使漏斗內外大氣相通;④上層液體從上口倒出 從溴水中提取Br2

高中化學必修一：常見事故的處理

高中化學酒精及其它易燃有機物小面積失火 立即用濕布撲蓋.磷失火用砂覆蓋.少量酸(或堿)滴到桌上 立即用濕布擦凈,再用水沖洗.較多量酸(或堿)流到桌上 立即用適量NaHCO3溶液(或稀HAC)作用,后用水沖洗.酸沾到皮膚或衣物上 先用抹布擦試,后用水沖洗,再用NaHCO3稀溶液沖洗.堿液沾到皮膚上 先用較多水沖洗,再用硼酸溶液洗.酸、堿濺在眼中 立即用水反復沖洗,并不斷眨眼.汞滴落在桌上或地上 應立即撒上硫粉

高中化學必修一：化學計量

①物質的量

定義：表示一定數(shù)目微粒的**體 符號n 單位 摩爾 符號 mol.阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù).用NA表示. 約為6.02x1023

高中化學微粒與物質的量

②摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量用M表示 單位：g/mol 數(shù)值上等于該物質的分子量質量與物質的量③物質的體積決定：①微粒的數(shù)目②微粒的大小③微粒間的距離微粒的數(shù)目一定 固體液體主要決定②微粒的大小氣體主要決定③微粒間的距離.體積與物質的量.標準狀況下 ,1mol任何氣體的體積都約為22.4L.④阿伏加德羅定律：同溫同壓下, 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù).⑤物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量.符號CB 單位：mol/l.公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB.溶液稀釋規(guī)律 C(濃)×V(濃)=C(稀)×V(稀)⑥ 溶液的配置

高中化學離子反應

高中化學的電離：電解質溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程.酸、堿、鹽的水溶液可以導電,說明他們可以電離出自由移動的離子.不僅如此,酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導電,于是我們依據(jù)這個性質把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物統(tǒng)稱為電解質.

電離方程式：H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3-

高中化學的硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子.鹽酸,電離出一個氫離子和一個氯離子.硝酸則電離出一個氫離子和一個硝酸根離子.電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸.電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿.