高考物理秒殺口訣50條 高中物理知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

高中物理包括哪些知識(shí)點(diǎn)?常用的物理公式有哪些?做答高考物理題型的口訣技巧有哪些?下文有途網(wǎng)小編給大家歸納整理的高中物理的公式及秒殺口訣，供參考!

高中物理秒殺口訣50條

1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號(hào)元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見(jiàn)的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)(丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運(yùn)動(dòng))、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。

常見(jiàn)的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化)

3.理解原子量(相對(duì)原子量)、分子量(相對(duì)分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。

4.純凈物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。

混合物沒(méi)有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。

5.掌握化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)的特征及常見(jiàn)反應(yīng)：

a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

b.從有無(wú)電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c.從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)

d.從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e.從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)

6.同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。

7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。

8.同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。

9.強(qiáng)氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過(guò)氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)

10.酸的強(qiáng)弱關(guān)系：(強(qiáng))HClO4 、 HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中強(qiáng))：H2SO3、 H3PO4>(弱)：

CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3

11.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

12.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物

13.甲酸根離子應(yīng)為HCOO- 而不是COOH-

14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價(jià)化合物，分子晶體許多是單質(zhì)

15.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

16.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級(jí)，均為10-100nm

17.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)

18.過(guò)氧化鈉中存在Na+與O-為2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

19. 溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不一定越多。

20. 單質(zhì)如Cu、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

高中化學(xué)秒殺口訣50

21.氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周?chē)�距離最近且相等的氯離子有6個(gè)

22.失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強(qiáng)，如Na和Al。

23.在室溫(20C)時(shí)溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

24.膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

25.氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S

26.能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

27.雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

28.取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等

29.膠體的聚沉方法：(1)加入電解質(zhì);(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。

30.常見(jiàn)的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

31.氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3，

濃度為18.4mol/L。

32.碳水化合物不一定是糖類(lèi)，如甲醛。

33、酸與酸一定不發(fā)生反應(yīng)?不一定:強(qiáng)氧化性的酸(如濃H2SO4)與強(qiáng)還原性的酸(如氫硫酸)可以發(fā)生氧化還原反應(yīng):

H2S+H2SO4(濃)=SO2↑+S↓+2H2O

34、堿與堿一定不發(fā)生反應(yīng)?不一定:具有兩性的Al(OH)3與NaOH溶液可以發(fā)生反應(yīng)?

35、 H++OH-=H2O能表示強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)的離子方程式:。不一定:氫氧化鋇和硫酸的反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫(xiě)為:

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，酸式鹽和強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式也可以寫(xiě)成以上離子反應(yīng)方程式，例NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O的反應(yīng)。

36、按金屬活動(dòng)性順序，排在前面的金屬一定能將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)?不一定:如鈉與硫酸銅溶液反應(yīng),是鈉先跟溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉,然后氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)。

37、陰離子一定只具有還原性?不一定:Na2O2中的過(guò)氧根離子、ClO-

既有氧化性又有還原性：NO3-,MnO4-,ClO4-等陰離子在酸性條件下都具有氧化性?

38、陽(yáng)離子不一定只具有氧化性?Fe2+就具有還原性。含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性 ，如較稀的H2SO4。

39、鹽與堿一般發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),一定生成新鹽和新堿?不一定:酸式鹽與堿反應(yīng)一般生成正鹽和水?如:NaHCO3+NaOH=Na2CO3↓+H2O

40、質(zhì)子總數(shù)相同,核外電子總數(shù)也相同的分子不一定是同一種分子?Ne與HF符合上述要求,但它們并不是同一種分子?

41、金屬與鹽溶液的反應(yīng)一定發(fā)生的是置換反應(yīng)?不一定:鐵跟三氯化鐵溶液,銅跟三氯化鐵溶液的反應(yīng)為: 2FeCl3+Fe=3FeCl2

Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

42、強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中都一定要寫(xiě)成離子的形式?不一定:CaCO3，BaSO3為難溶強(qiáng)電解質(zhì),但在離子方程式中仍寫(xiě)成分子的形式

43、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)?不一定：要看離子濃度大小?

44、N2(氣)+3H2(氣)=2NH3(氣)為可逆反應(yīng),達(dá)到平衡后向密閉容器中充入稀有氣體(此氣體不參加反應(yīng)),密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)必然增大,平衡一定向正反應(yīng)方向進(jìn)行?不一定:體積不變時(shí)，平衡不移動(dòng)，體積可變時(shí)，平衡向氣體系數(shù)和大的方向(逆)移動(dòng)?

45、單質(zhì)氣體一定都是由雙原子組成的分子?不一定:稀有氣體為單原子分子,臭氧(O3)為三原子分子?

46、醇類(lèi)經(jīng)緩慢氧化一定生成醛?不一定:醛還可以繼續(xù)被氧化成酸?

47、醇一定能氧化成醛?不一定:羥基不在碳鏈端點(diǎn)的醇，則不能氧化成醛，更不能氧化成酸?

48、化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)不一定是同系物?乙烯?乙炔都可以使酸性高錳酸鉀溶液退色,但不是同系物?

49、凡是叫“酸”的都一定是酸類(lèi)物質(zhì)?不一定:石炭酸叫“酸”,但它不屬于有機(jī)酸類(lèi),而屬于酚類(lèi)?

50、一般弱酸鹽,除它們的鉀?鈉?銨鹽外都一定不溶于水?不一定:有機(jī)物醋酸鹽一般都溶于水。

高考物理必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、質(zhì)點(diǎn)的運(yùn)動(dòng)------直線運(yùn)動(dòng)

勻變速直線運(yùn)動(dòng):

1.平均速度V平=s/t(定義式)

2.有用推論Vt2-Vo2=2as

3.中間時(shí)刻速度Vt/2=V平=(Vt+Vo)/2 4.末速度Vt=Vo+at

5.中間位置速度Vs/2=[(Vo2+Vt2)/2]1/2 6.位移s=V平t=Vot+at2/2=Vt/2t

7.加速度a=(Vt-Vo)/t {以Vo為正方向，a與Vo同向(加速)a>0;反向則a<0｝

8.實(shí)驗(yàn)用推論Δs=aT2 {Δs為連續(xù)相鄰相等時(shí)間(T)內(nèi)位移之差｝

9.主要物理量及單位:初速度(Vo):m/s;加速度(a):m/s2;末速度(Vt):m/s;時(shí)間(t)秒(s);位移(s):米(m);路程:米;速度單位換算:1m/s=3.6km/h。

自由落體運(yùn)動(dòng):

1.初速度Vo=0

2.末速度Vt=gt

3.下落高度h=gt2/2(從Vo位置向下計(jì)算)

4.推論Vt2=2gh

豎直上拋運(yùn)動(dòng)

位移s=Vot-gt2/2

2.末速度Vt=Vo-gt (g=9.8m/s2≈10m/s2)

3.有用推論Vt2-Vo2=-2gs

4.上升最大高度Hm=Vo2/2g(拋出點(diǎn)算起)

5.往返時(shí)間t=2Vo/g (從拋出落回原位置的時(shí)間)

二、質(zhì)點(diǎn)的運(yùn)動(dòng)----曲線運(yùn)動(dòng)、萬(wàn)有引力

平拋運(yùn)動(dòng)

1.水平方向速度：Vx=Vo 2.豎直方向速度：Vy=gt

3.水平方向位移：x=Vot 4.豎直方向位移：y=gt2/2

5.運(yùn)動(dòng)時(shí)間t=(2y/g)1/2(通常又表示為(2h/g)1/2)

6.合速度Vt=(Vx2+Vy2)1/2=[Vo2+(gt)2]1/2

合速度方向與水平夾角β:tgβ=Vy/Vx=gt/V0

7.合位移：s=(x2+y2)1/2,

位移方向與水平夾角α:tgα=y/x=gt/2Vo

8.水平方向加速度：ax=0;豎直方向加速度：ay=g

勻速圓周運(yùn)動(dòng)

1.線速度V=s/t=2πr/T 2.角速度ω=Φ/t=2π/T=2πf

3.向心加速度a=V2/r=ω2r=(2π/T)2r 4.向心力F心=mV2/r=mω2r=mr(2π/T)2=mωv=F合

5.周期與頻率：T=1/f 6.角速度與線速度的關(guān)系：V=ωr

7.角速度與轉(zhuǎn)速的關(guān)系ω=2πn(此處頻率與轉(zhuǎn)速意義相同)

8.主要物理量及單位:弧長(zhǎng)(s):(m);角度(Φ):弧度(rad);頻率(f);赫(Hz);周期(T):秒(s);轉(zhuǎn)速(n);r/s;半徑(r):米(m);線速度(V):m/s;角速度(ω):rad/s;向心加速度:m/s2。

萬(wàn)有引力

1.開(kāi)普勒第三定律：T2/R3=K(=4π2/GM){R:軌道半徑，T:周期，K:常量(與行星質(zhì)量無(wú)關(guān)，取決于中心天體的質(zhì)量)｝

2.萬(wàn)有引力定律：F=Gm1m2/r2 (G=6.67×10-11N?m2/kg2，方向在它們的連線上)

3.天體上的重力和重力加速度：GMm/R2=mg;g=GM/R2 {R:天體半徑(m)，M：天體質(zhì)量(kg)｝

4.衛(wèi)星繞行速度、角速度、周期：V=(GM/r)1/2;ω=(GM/r3)1/2;T=2π(r3/GM)1/2{M：中心天體質(zhì)量｝

5.第一(二、三)宇宙速度V1=(g地r地)1/2=(GM/r地)1/2=7.9km/s;V2=11.2km/s;V3=16.7km/s

6.地球同步衛(wèi)星GMm/(r地+h)2=m4π2(r地+h)/T2{h≈36000km，h:距地球表面的高度，r地:地球的半徑｝

三、力(常見(jiàn)的力、力的合成與分解)

常見(jiàn)的力

1.重力G=mg (方向豎直向下，g=9.8m/s2≈10m/s2，作用點(diǎn)在重心，適用于地球表面附近)

2.胡克定律F=kx {方向沿恢復(fù)形變方向，k：勁度系數(shù)(N/m)，x：形變量(m)｝

3.滑動(dòng)摩擦力F=μFN {與物體相對(duì)運(yùn)動(dòng)方向相反，μ：摩擦因數(shù)，F(xiàn)N：正壓力(N)｝

4.靜摩擦力0≤f靜≤fm (與物體相對(duì)運(yùn)動(dòng)趨勢(shì)方向相反，fm為最大靜摩擦力)

5.萬(wàn)有引力F=Gm1m2/r2 (G=6.67×10-11N?m2/kg2,方向在它們的連線上)

6.靜電力F=kQ1Q2/r2 (k=9.0×109N?m2/C2,方向在它們的連線上)

7.電場(chǎng)力F=Eq (E：場(chǎng)強(qiáng)N/C，q：電量C，正電荷受的電場(chǎng)力與場(chǎng)強(qiáng)方向相同)

8.安培力F=BILsinθ (θ為B與L的夾角，當(dāng)L⊥B時(shí):F=BIL，B//L時(shí):F=0)

9.洛侖茲力f=qVBsinθ (θ為B與V的夾角，當(dāng)V⊥B時(shí)：f=qVB，V//B時(shí):f=0)

力的合成與分解

1.同一直線上力的合成同向:F=F1+F2， 反向：F=F1-F2 (F1>F2)

2.互成角度力的合成：

F=(F12+F22+2F1F2cosα)1/2(余弦定理) F1⊥F2時(shí):F=(F12+F22)1/2

3.合力大小范圍：|F1-F2|≤F≤|F1+F2|

4.力的正交分解：Fx=Fcosβ，F(xiàn)y=Fsinβ(β為合力與x軸之間的夾角tgβ=Fy/Fx)

四、動(dòng)力學(xué)(運(yùn)動(dòng)和力)

1.牛頓第一運(yùn)動(dòng)定律(慣性定律):物體具有慣性,總保持勻速直線運(yùn)動(dòng)狀態(tài)或靜止?fàn)顟B(tài),直到有外力迫使它改變這種狀態(tài)為止

2.牛頓第二運(yùn)動(dòng)定律:F合=ma或a=F合/ma{由合外力決定,與合外力方向一致}

3.牛頓第三運(yùn)動(dòng)定律:F=-F′{負(fù)號(hào)表示方向相反,F、F′各自作用在對(duì)方,平衡力與作用力反作用力區(qū)別,實(shí)際應(yīng)用:反沖運(yùn)動(dòng)}

4.共點(diǎn)力的平衡F合=0，推廣 {正交分解法、三力匯交原理｝

5.超重:FN>G,失重:FN

6.牛頓運(yùn)動(dòng)定律的適用條件:適用于解決低速運(yùn)動(dòng)問(wèn)題,適用于宏觀物體,不適用于處理高速問(wèn)題,不適用于微觀粒子

五、振動(dòng)和波(機(jī)械振動(dòng)與機(jī)械振動(dòng)的傳播)

1.簡(jiǎn)諧振動(dòng)F=-kx {F:回復(fù)力，k:比例系數(shù)，x:位移，負(fù)號(hào)表示F的方向與x始終反向}

2.單擺周期T=2π(l/g)1/2 {l:擺長(zhǎng)(m)，g:當(dāng)?shù)刂亓�加速度值，成立條件:擺角θ<100;l>>r｝

3.受迫振動(dòng)頻率特點(diǎn)：f=f驅(qū)動(dòng)力

4.發(fā)生共振條件:f驅(qū)動(dòng)力=f固，A=max，共振的防止和應(yīng)用

5.機(jī)械波、橫波、縱波

六、沖量與動(dòng)量(物體的受力與動(dòng)量的變化)

1.動(dòng)量：p=mv {p:動(dòng)量(kg/s)，m:質(zhì)量(kg)，v:速度(m/s)，方向與速度方向相同｝

3.沖量：I=Ft {I:沖量(N?s)，F(xiàn):恒力(N)，t:力的作用時(shí)間(s)，方向由F決定｝

4.動(dòng)量定理：I=Δp或Ft=mvt–mvo {Δp:動(dòng)量變化Δp=mvt–mvo，是矢量式}

5.動(dòng)量守恒定律：p前總=p后總或p=p’?也可以是m1v1+m2v2=m1v1?+m2v2?

6.彈性碰撞：Δp=0;ΔEk=0 {即系統(tǒng)的動(dòng)量和動(dòng)能均守恒}

7.非彈性碰撞Δp=0;0<ΔEK<ΔEKm {ΔEK：損失的動(dòng)能，EKm：損失的最大動(dòng)能}

8.完全非彈性碰撞Δp=0;ΔEK=ΔEKm {碰后連在一起成一整體}

9.物體m1以v1初速度與靜止的物體m2發(fā)生彈性正碰:

v1?=(m1-m2)v1/(m1+m2) v2?=2m1v1/(m1+m2)

10.由9得的推論-----等質(zhì)量彈性正碰時(shí)二者交換速度(動(dòng)能守恒、動(dòng)量守恒)

11.子彈m水平速度vo射入靜止置于水平光滑地面的長(zhǎng)木塊M，并嵌入其中一起運(yùn)動(dòng)時(shí)的機(jī)械能損失

E損=mvo2/2-(M+m)vt2/2=fs相對(duì) {vt:共同速度，f:阻力，s相對(duì)子彈相對(duì)長(zhǎng)木塊的位移}

七、功和能(功是能量轉(zhuǎn)化的量度)

1.功：W=Fscosα(定義式){W:功(J)，F(xiàn):恒力(N)，s:位移(m)，α:F、s間的夾角｝

2.重力做功：Wab=mghab {m:物體的質(zhì)量，g=9.8m/s2≈10m/s2，hab：a與b高度差(hab=ha-hb)}

3.電場(chǎng)力做功：Wab=qUab {q:電量(C)，Uab:a與b之間電勢(shì)差(V)即Uab=φa-φb｝

4.電功：W=UIt(普適式) {U：電壓(V)，I:電流(A)，t:通電時(shí)間(s)｝

5.功率：P=W/t(定義式) {P:功率[瓦(W)]，W:t時(shí)間內(nèi)所做的功(J)，t:做功所用時(shí)間(s)｝

6.汽車(chē)牽引力的功率：P=Fv;P平=Fv平 {P:瞬時(shí)功率，P平:平均功率}

7.汽車(chē)以恒定功率啟動(dòng)、以恒定加速度啟動(dòng)、汽車(chē)最大行駛速度(vmax=P額/f)

8.電功率：P=UI(普適式) {U：電路電壓(V)，I：電路電流(A)｝

9.焦耳定律：Q=I2Rt {Q:電熱(J)，I:電流強(qiáng)度(A)，R:電阻值(Ω)，t:通電時(shí)間(s)｝

10.純電阻電路中I=U/R;P=UI=U2/R=I2R;Q=W=UIt=U2t/R=I2Rt

11.動(dòng)能：Ek=mv2/2 {Ek:動(dòng)能(J)，m：物體質(zhì)量(kg)，v:物體瞬時(shí)速度(m/s)｝

12.重力勢(shì)能：EP=mgh {EP :重力勢(shì)能(J)，g:重力加速度，h:豎直高度(m)(從零勢(shì)能面起)｝

13.電勢(shì)能：EA=qφA {EA:帶電體在A點(diǎn)的電勢(shì)能(J)，q:電量(C)，φA:A點(diǎn)的電勢(shì)(V)(從零勢(shì)能面起)｝

14.動(dòng)能定理(對(duì)物體做正功,物體的動(dòng)能增加)：

W合=mvt2/2-mvo2/2或W合=ΔEK

{W合:外力對(duì)物體做的總功，ΔEK:動(dòng)能變化ΔEK=(mvt2/2-mvo2/2)｝

15.機(jī)械能守恒定律：ΔE=0或EK1+EP1=EK2+EP2也可以是mv12/2+mgh1=mv22/2+mgh2

16.重力做功與重力勢(shì)能的變化(重力做功等于物體重力勢(shì)能增量的負(fù)值)WG=-ΔEP

八、分子動(dòng)理論、能量守恒定律

1.阿伏加德羅常數(shù)NA=6.02×1023/mol;分子直徑數(shù)量級(jí)10-10米

2.油膜法測(cè)分子直徑d=V/s {V:單分子油膜的體積(m3)，S:油膜表面積(m)2｝

3.分子動(dòng)理論內(nèi)容：物質(zhì)是由大量分子組成的;大量分子做無(wú)規(guī)則的熱運(yùn)動(dòng);分子間存在相互作用力。

4.分子間的引力和斥力(1)r

(2)r=r0，f引=f斥，F(xiàn)分子力=0，E分子勢(shì)能=Emin(最小值)

(3)r>r0，f引>f斥，F(xiàn)分子力表現(xiàn)為引力

(4)r>10r0，f引=f斥≈0，F(xiàn)分子力≈0，E分子勢(shì)能≈0