（1）元素周期律是指元素的性質隨著相對原子質量的遞增而呈周期性變化的規律。

　　概念糾錯：元素周期律是指元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性變化的規律。

　　（2）難失電子的元素一定得電子能力強。

　　反例1：稀有氣體元素很少與其他元素反應，即便和氟氣反應也生成共價化合物，不會失電子，得電子能力也不強。

　　反例2：第ⅣA族的非金屬元素，既不容易失電子，也不容易得電子，主要形成共價化合物，電子只偏移，未得失。

　　說明：第ⅣA族的非金屬元素是形成原子晶體的主力軍，既可以形成單質類的原子晶體：金剛石、硅晶體；也可以形成化合物類的原子晶體：二氧化硅（水晶、石英）、碳化硅（金剛砂）。

　　（3）微粒電子層數多的半徑就一定大。

　　正例1：同主族元素的原子，電子層數多的原子半徑就一定大，r(I)>r(Br)>r(Cl)>r(F)。

　　正例2：同主族元素的離子，電子層數多的離子半徑就一定大，r(Cs+)>r(Rb+)>r(K+)>r(Na+)>r(Li+)。

　　反例1：鋰離子（1個電子層）半徑大于鋁離子（2個電子層）半徑。

　　（4）所有非金屬元素的最高正化合價和它的最低負化合價的絕對值之和等于8。

　　正例1：前20號元素中C、N、Si、P、S、Cl元素的最高正化合價和它的最低負化合價的絕對值之和等于8。

　　反例1：前20號元素中H、B、O、F例外。

　　（5）所有主族元素的最高正化合價等于該元素原子的最外層電子數（即元素所在的主族序數）。

　　正例1：前10號元素中H、Li、Be、B、C、N等主族元素最高正化合價等于該元素原子的最外層電子數（即元素所在的主族序數）。

　　反例1：前10號元素中O（無最高正價）、F（無正價）例外。

　　（6）含氧酸鹽中若含有氫，該鹽一定是酸式鹽。

　　正例1：常見的酸式鹽：NaHCO3、NaHC2O4、NaH2PO4、Na2HPO4、NaHS、NaHSO3、NaHSO4。

　　反例1：Na2HPO3為正鹽，因為H3PO3為二元酸，NaH2PO3為酸式鹽。

　　反例2：NaH2PO2為正鹽，因為H3PO2為一元酸。

　　說明：酸的元數與結構中的羥基數目有關：

　　（7）酸式鹽水溶液一定顯酸性。

　　正例1：NaHC2O4、NaH2PO4、NaHSO3、NaHSO4等酸式鹽水溶液電離呈酸性（前三種為弱酸根離子，既電離又水解，電離程度大于水解程度，故顯酸性）。

　　反例1：NaHCO3、Na2HPO4、NaHS等酸式鹽水溶液都會因發生水解而呈堿性（酸根離子既電離又水解，電離程度小于于水解程度，故顯堿性）。