高考化學一輪復習怎樣提高成績 準高三必看

高中化學在復習上，要有較強的針對性，分清主次不要囫圇吞棗。下面小編為大家總結高中化學一輪復習方法，希望能對大家有所幫助。

高中化學一輪復習指導

高考試題萬變不離其宗，追根還應源于課本，從課本知識點、能力考查點衍生而來。高考知識體現高中化學課本內容，高考的最終落腳點是課本，而課本、《教學大綱》和《考試大綱》是高考復習的指揮棒，是高考命題的依據，特別是《考綱》已明確的傳達出“考試目標”、“考試范圍”、“命題指導思想”，“題型比例”、“題目難易比例”、和“組卷原則”等重要信息。認真研究“兩綱”就會把握高考的“脈”。了解命題趨向和要求，明確復習要點，這必然會提高復習的針對性和復習的效率，特別是在新教材使用后考試內容有較大變化的情況下，兩綱把握更顯重要。

根據兩綱要求，找到各個考點在高中化學課本中的“根”，并落實到位，做到以課本、兩綱為依托融會貫通，靈活運用課本知識，并通過知識的實際應用上升到兩綱要求必備的能力。切不可舍本逐末，重教輔輕教材。要充分認識到“《大綱》是依據、課本是根本、資料是補充”。高中化學復習過程中，不可盲目探測不確切的高考信息，把精力浪費在猜題上，不可大大超過課本而隨意拓寬和加深知識范圍，也不可刻意地為某些多次練習而被強化的題型去增加某些“規律”或特殊解法。要切實做到重視課本而不完全依賴課本，從而實現由“知識立意”向“能力立意”轉變這一命題指導思想。做到瘦身減肥、扔掉包袱、輕裝上陣。

高中化學方程式的書寫規則

1、只能將強電解質(指溶于水中的強電解質)寫出離子形式，其它(包括難溶強電解質)一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟記哪些物質是強電解質、哪些強電解質能溶于水是寫好離子方程式的基礎和關鍵。

2、不在水溶液中反應的離子反應，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應，濃H2SO4與相應固體物質取HCI、HF、HNO3的反應，以及Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應。

3、堿性氧化物雖然是強電解質，但它只能用化學方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應：CuO+2H+=Cu2++H2O

4、有酸式鹽參加的離子反應，對于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成：H++OH-=H2O

5、書寫氧化還原反應的離子方程式時，首先寫好參加反應的離子，然后確定氧化產物和還原產物，再用觀察配平并補齊其它物質即可;書寫鹽類水解的離子方程式時，先寫好發生水解的離子，然后確定產物，再配平并補足水分子即可。

6、必須遵守質量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個數，還要配平離子電荷數和得失電子數。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反應前后電荷不守恒，應寫成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

7、不能因約簡離子方程式中局部系數而破壞整體的關系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應，若寫出為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯誤的，正確應為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

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