春節過后，高考又近了一步，關于化學學科的復習你準備的怎么樣了？今天我們邀請愛智康的郝玉豆老師來為大家進行化學回歸的策略答疑。

　　一、考點難點類：

　　問題1：有機物同分異構體怎么寫啊

　　愛智康郝玉豆老師：首先拿到分子式的時候要數不飽和度，n個碳就需要2n 2個氫，所以，每當分子式中少兩個氫的時候，則不飽和度加1，因此，根據不飽和度可以明確有機物中可能的官能團。碳碳雙鍵及碳氧雙鍵的不飽和度為1，三鍵的不飽和度為2，成環為1，苯環為4，醛基酯基和羧基都為1.

　　確定了不飽和度之后，數同分異構體一共有四種方法，即①縮短碳鏈：確定含碳的最長鏈為主鏈然后依次縮短，注意避免重復；②官能團移位：將官能團分別由一號位移動到其他碳的位置上，注意對稱結構和同一個碳上的相同基團是等效碳；③針對苯環的同分異構體采用定二移一法：苯環上兩個取代基，同分異構體數目為 3，苯環上有三個取代基時，三個取代基均相同則為3，兩個一樣則為6，三個均不同為10.。④針對酯的同分異構體，采用此消彼長法，注意不要直接書寫酯的同分異構體，而是將酯拆成羧酸和醇，分別根據碳數寫出羧酸和醇的同分異構體，每當羧酸增加一個碳，則醇減少一個碳，由甲酸到甲醇，注意不要漏掉，同時也要注意，書寫醇的時候已考慮碳碳雙鍵上接羥基與同一個碳上接兩個以上羥基的情況，因為你寫的不是醇而是酯！

　　問題2：怎么判斷熔點沸點大小啊？

　　愛智康郝玉豆老師：結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，不過氨氣、水和氟化氫分子中含有氫鍵，會使得熔沸點反常升高

　　問題3：可是水電離出的氫離子和氫氧根與溶液中的氫氧根和氫離子不一樣啊

　　愛智康郝玉豆老師：是不一樣的，水的離子積常數中氫離子濃度和氫氧根濃度是溶液中的實際濃度

　　問題4：鐵和冷濃硝酸發生鈍化反應生成哪些物質？還有Fe 6HNO3(濃)△=Fe(NO3) 3NO2 3H2O這個化學方程式是對的嗎?

　　愛智康郝玉豆老師：方程式沒錯，鐵鈍化主要得到α-氧化鐵和四氧化三鐵，了解即可

　　問題5：怎樣判斷空間構形，VSEPR模型？

　　愛智康郝玉豆老師：根據雜化軌道理論，sp雜化只想，sp2是平面三角形，sp3是空間正四面體，sp3d雜化是三角雙錐，sp3d2是正八面體

　　問題6：鹽類水解 電化學  怎么學

　　愛智康郝玉豆老師：電荷守恒規律：電解質溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，陰離子所帶的負電荷總一定等于陽離子所帶的正電荷總數。如磷酸溶液中，c (H )= c (OH-)  c(H2PO4-) 2c(HPO42-) 3c(PO43-)

　　物料平衡是元素守恒，要明晰溶質進入溶液后各離子的去向，以碳酸鈉為離，鈉碳的比例關系為2:1，所以應該有兩倍的碳等于一倍的鈉，而溶液中鈉的存在形式只有鈉離子，碳的存在形式有碳酸根、碳酸氫根和碳酸分子，所以鈉離子的濃度等于，2倍的（碳酸根 碳酸氫根 碳酸分子）。

　　質子守恒是電荷守恒減去物料平衡即可

　　質子守恒規律：水電離的特征是c (H )= c (OH-)，只不過有些會水解的鹽會導致氫離子、氫氧根可能會有不同的去向，我們需要把它們的去向全部找出來，以碳酸鉀為例，碳酸根會結合氫離子，有多個存在形式，碳酸氫根、碳酸分子及自由的氫離子，而氫氧根沒有被結合，所以只有一種存在形式氫氧根，氫離子等于氫氧根列出來就是c (OH-)= c (H )  c (HCO3-) 2(H2CO3) ，應該注意氫離子有幾個，系數就是幾，結合氫氧根的同理，如果兩方都有被結合的粒子都需要找出來，如乙酸銨。

　　最后，實在寫不出來，或者是酸式鹽混合溶液等，一般不直接列，用電荷守恒減去物料守恒即可。

　　強電解質的離子，弱電解質的分子為主要粒子，水產生的氫離子氫氧根離子為少量離子。例如，碳酸鈉和碳酸氫鈉一比一混合溶液，碳酸根、鈉離子及碳酸氫根就屬于大量離子，鈉離子肯定最多，而碳酸根的水解強于碳酸氫根，所以碳酸氫根多于碳酸根，而氫離子和氫氧根離子就是少量離子，溶液顯堿性，所以氫氧根大于氫離子

　　對于水溶液中反應和離子濃度判斷的問題，首先應該判斷反應及量的問題，由此得出溶質是什么和有多少，注意恰好完全反應是指酸堿按照方程式比例進行完全而不是使pH等于7！注意區分中和點、中性點和中和一半的點。

　　其次判斷離子濃度要注意區分大量離子與少量離子，強電解質的離子，弱電解質的分子為主要粒子，水產生的氫離子氫氧根離子為少量離子。例如，碳酸鈉和碳酸氫鈉一比一混合溶液，碳酸根、鈉離子及碳酸氫根就屬于大量離子，鈉離子肯定最多，而碳酸根的水解強于碳酸氫根，所以碳酸氫根多于碳酸根，而氫離子和氫氧根離子就是少量離子，溶液顯堿性，所以氫氧根大于氫離子

　　問題7：老師，電化學的那里太不清楚了，不知道怎么學？

　　愛智康郝玉豆老師：原電池要記住，孫悟空喊唐僧什么？“師父”——“失負，失去電子為負極”，所以做還原劑的就是負極，電解池中要記住積陰德——陰極是得電子的，所以陰極的化合價應該降低。

　　至于電極反應方程式應注意三步：①電子得失與化合價升降有關，②電荷守恒：用氫離子或氫氧根調節兩端電荷，注意溶液的酸堿性，如果熔融的碳酸鹽就用碳酸根和二氧化碳調節電荷③數氫配水，根據氫的數量確定氫少一段的水的數量

　　問題8：老師，二氧化硫使品紅褪色，是因為生成無色不穩定物質(H2So3)使堿性減弱嗎？謝謝老師，真的著急

　　愛智康郝玉豆老師：不是，二氧化硫本身具有漂白性，與某些有色物質結合形成不穩定的無色物質，與酸性無關。

　　問題9：碳酸鈉溶液稀釋后氫離子濃度和氫氧根濃度分別是怎么變，還有他們的乘積怎么變

　　愛智康郝玉豆老師：稀釋后，氫氧根濃度減小，氫離子濃度增加，溫度不變乘積不變