很多同學反映高中化學比初中化學難學，以下是小編整理的碳酸鹽知識點，希望會對大家的學習有所幫助。

　　高考化學知識點：碳酸鹽

　　1.一些碳酸鹽的存在、俗稱或用途。

　　大理石、石灰石、蛋殼、貝殼、鐘乳石—CaCO3;純堿、蘇打—Na2CO3;

　　小蘇打—NaHCO3(可用于食品發泡，治療胃酸過多癥)碳銨—NH4HCO3(氮肥);

　　草木灰的主要成分—K2CO3(鉀肥);鍋垢的主要成分—CaCO3和Mg(OH)2;

　　制普通玻璃原料—石灰石、純堿、石英;制水泥的原料—石灰石、粘土

　　2.碳酸的正鹽和酸式鹽

　　(1)、相互轉化:碳酸鈣和碳酸氫鈣的轉化(實驗現象;石灰巖洞和鐘乳石形成)

　　碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉化(碳酸鈉溶液跟鹽酸反應不如碳酸氫鈉劇烈;除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉雜質;除去碳酸鈉中碳酸氫鈉雜質;除去二氧化碳中的氯化氫雜質為什么不用碳酸鈉溶液而用碳酸氫鈉溶液等問題;在飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉析出的原因：①消耗了水②碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉③生成碳酸氫鈉的質量大于原溶液中碳酸鈉的質量)

　　(2)、共同性質：都能跟酸(比碳酸強的酸)反應生成二氧化碳氣體。(碳酸鹽的檢驗)

　　(3)、穩定性比較：正鹽比酸式鹽穩定(穩定性:酸<酸式鹽<正鹽，是一個比較普遍的現象

　　如HClO<ca(clo)2;h2so3<na2so3等)< p="">

　　(碳酸氫鈉受熱的實驗現象;碳酸氫鈣溶液受熱的實驗現象)

　　(4)、溶解性比較：一般說酸式鹽的溶解性強于正鹽如Ca(HCO3)2>CaCO3，反例：NaHCO3<na2co3< p="">

　　(5)、碳酸氫鈉與碳酸鈉某些反應的異同

　　①、都有碳酸鹽的通性—-與鹽酸反應生成二氧化碳(要注意熟悉反應時耗酸量及生成氣體量的各種情況下的比較。)

　　②、跟石灰水或氫氧化鋇溶液都生成白色沉淀;

　　③、碳酸氫鈉能跟氫氧化鈉等堿反應而碳酸鈉不反應;

　　④、碳酸鈉跟氯化鈣或氯化鋇溶液易生成碳酸鹽沉淀,而碳酸氫鈉跟鹽類稀溶液不易生成沉淀。

　　根據生成沉淀的現象作判斷幾例：

　　①、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續加氫氧化鈉沉淀不消失—可能是鎂鹽

　　②、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續加，白色沉淀逐漸消失—常見為鋁鹽

　　③、加氫氧化鈉生成白色沉淀，沉淀迅速變灰綠色，最后變成紅褐色—亞鐵鹽

　　④、加鹽酸(或硫酸)生成白色沉淀，繼續加，沉淀逐漸消失—偏鋁酸鈉

　　⑤、加鹽酸，生成白色沉淀，繼續加，沉淀不消失—可能是硝酸銀或硅酸鈉或苯酚鈉

　　⑥、加氨水生成白色沉淀氫氧化銀(或黑褐色沉淀—氧化銀)繼續加，沉淀消失—硝酸銀(制銀氨溶液)

　　⑦、加氫氧化鈉生成紅褐色沉淀—鐵鹽;生成藍色沉淀—銅鹽

　　⑧、石灰水中通入氣體，能生成沉淀，繼續通時沉淀逐漸消失，氣體可能是二氧化碳或二氧化硫。

　　⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，繼續通，沉淀能逐漸消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氫氧化鋇溶液;繼續通二氧化碳時沉淀不消失的有硅酸鈉溶液，苯酚鈉溶液，飽和碳酸鈉溶液。

　　3.既跟酸反應又跟堿反應的物質小結

　　1.金屬鋁

　　2.兩性氧化物(氧化鋁)

　　3.兩性氫氧化物(氫氧化鋁)

　　4.弱酸的酸式鹽(如NaHCO3)

　　5.弱酸弱堿鹽(如(NH4)2S;NH4HCO3等)

　　6.氨基酸、蛋白質