1．氯元素的原子結構

　　氯元素位于元素周期表中第三周期ⅦA族，最外層有7個電子，在化學反應中易獲得1個電子而表現為－1價。自然界中氯主要以化合態形式存在。

　　【易錯提示】

　　①Cl2可使濕潤的有色布條褪色，不能使干燥的有色布條褪色，說明Cl2沒有漂白性，而是HClO起漂白作用。

　　②Cl2可使濕潤石蕊試紙先變紅后褪色，原因是Cl2與水反應生成的酸使石蕊先變紅，HClO使變色后的石蕊褪色。

　　③常溫下液態氯與鐵不反應，故可用鋼瓶貯運液氯。

　　殺菌、消毒的主力軍——次氯酸、次氯酸鹽

　　【易錯提示】

　　①HClO不穩定，不能單獨存在，只存在于氯水、次氯酸鹽溶液或次氯酸鹽與酸反應的混合物中。

　　②不能用pH試紙測量氯水的pH，原因是氯水中的HClO具有漂白性。

　　③工業上制取漂白粉是用氯氣與石灰乳反應制得，而不是用氯氣與石灰水反應。

　　④“84”消毒液的主要成分為NaClO，漂粉精的有效成分為Ca(ClO)2。“84”消毒液和潔廁靈不能混合使用，其原因是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。

　　氯氣的實驗室制法

　　發生裝置：固液加熱型

　　凈化方法：用飽和食鹽水除氯化氫，再用濃硫酸除去水蒸氣。

　　收集方法：向上排空氣法或排飽和食鹽水法

　　尾氣吸收：用強堿溶液(如NaOH)吸收

　　(3)驗滿方法

　　①將濕潤的淀粉-碘化鉀試紙靠近盛Cl2的集氣瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿。

　　②將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2的集氣瓶口，觀察到試紙先變紅后褪色，則證明已集滿。

　　③實驗室制取Cl2時，常常根據集氣瓶中氣體的顏色判斷是否收集滿。

　　2．注意事項

　　(1)必須用濃鹽酸，MnO2與稀鹽酸不反應。

　　(2)為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱的溫度不宜過高，以減少HCl的揮發。

　　(3)實驗結束后，先使反應停止并排出殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣。

　　(4)尾氣吸收時，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因為溶液中Ca(OH)2濃度小，吸收不完全。