酸堿中和滴定誤差分析
來源：化學(xué)實驗手冊 2009-09-08 15:34:50
用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液(甲基橙作指示劑)，試說明下列情況會使測
定結(jié)果偏高、偏低還是無影響?
(1)酸式滴定管用水洗后便裝液體進行滴定；( )
(2)錐形瓶只用蒸餾水洗滌后仍留有少量蒸餾水；( )
(3)錐形瓶用蒸餾水洗滌后，又用待測液潤洗；( )
(4)錐形瓶蒸餾水洗滌后誤用鹽酸潤洗；( )
(5)鹽酸在滴定時濺出錐形瓶外；( )
(6)待測液在振蕩時濺出錐形瓶外；( )
(7)滴定終點時，仰視滴定管讀數(shù)；( )
(8)滴定終點時，俯視滴定管讀敗；( )
(9)記錄起始體積時，仰視讀數(shù)．終點時平視；( )
(10)記錄起始體積時，仰視讀數(shù)，終點時俯視；( )
(11)滴加鹽酸，橙色不足半分鐘即褪色；( )
(12)滴加鹽酸，溶液變?yōu)榧t色；( )
(13)滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失；( )
(14)滴定前，酸式滴定管無氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡；( )
(15)滴定后滴定管尖嘴處懸有一滴液體：( )
(16)移液管用蒸餾水洗凈后，就用來吸取待測液；( )
(17)將移液管尖嘴處的液體吹人錐形瓶；( )
(18)用量筒量取待測液時，仰視讀數(shù)；( )
(19)堿式滴定管水洗后．就用來量取待測液；( )
(20)用堿式滴定管量取待測液，停止放液時，俯視讀數(shù)；( )
(21)滴定過快成細流、將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下( )
(22)用含NaCl雜質(zhì)的NaOH配制標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸，測定的鹽酸濃度?( )
(23)用含Na2O雜質(zhì)的NaOH配制標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸，測定的鹽酸濃度?( )
(24)用含Na2CO3雜質(zhì)的Na0H配制標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸，測定的鹽酸濃度?( )
(25)用含KOH雜質(zhì)的NaOH配制標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸，測定的鹽酸濃度?( )
注意：酸堿中和后的溶掖一般PH值不等于7，因為生成的鹽可能水解或者標(biāo)準(zhǔn)液多加或少加了幾分之一滴．而這種誤差是允許的。
誤差分析小結(jié)：
①偏高：酸式滴定管水洗后沒潤洗即裝酸；錐形瓶用待測液潤洗；滴定時酸液濺出，滴前酸式滴定管內(nèi)有氣泡，滴后消失；滴后滴定管尖嘴處懸有液滴；滴后仰視讀數(shù)；滴前俯視讀數(shù)終點判斷滯后；移液時將尖嘴殘存液滴吹入瓶內(nèi)；其它。
②偏低：移液管水洗后即移堿液；滴定時堿液濺出；滴前酸式滴定管無氣泡，滴后有氣泡；滴后俯視讀數(shù)；滴前仰視讀數(shù)；終點判斷超前；滴時堿液濺出錐形瓶內(nèi)壁上又沒洗下；其它。
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