高考化學一輪復習知識點：鹵素

1．通過實驗了解氯氣及其重要化合物的主要性質及在生產中的應用。
2．認識氯氣及其重要化合物對生態環境的影響。
(一)鹵素
     1．分清氯水、溴水的成分，反應時的作用和褪色的原理。
    氯水中正因為存在可逆反應Cl2+H2O HCl+HClO，使其成分復雜且隨著條件的改變，平衡發生移動，使成分發生動態的變化。當外加不同的反應物時，要正確判斷是何種成分參與了反應。氯水中的HClO能使有色物質被氧化而褪色。反之，也有許多物質能使氯水、溴水褪色，發生的變化可屬物理變化（如萃取），也可屬化學變化，如歧化法（加堿液）、還原法（如Mg、SO2等）、加成法（加不飽和的有機物）等。值得一提的是有時雖然發生化學變化，但仍生成有色物，如Br2與Fe或KI反應。
2．區分清楚萃取和分液的原理、儀器、操作以及適用范圍與其他物質分離方法不同。
萃取和分液是物質分離的眾多方法之一。每一種方法適用于一定的前提。分液適用于分離互不相溶的兩種液體，而萃取是根據一種溶質在兩種互不相溶的溶劑中溶解性有很大差異從而達到提取的目的。一般萃取和分液結合使用。其中萃取劑的合理選擇、分液漏斗的正確使用、與過濾或蒸餾等分離方法的明確區分等是此類命題的重點和解決問題的關鍵。
命題以選擇何種合適的萃取劑、萃取后呈何現象、上下層如何分離等形式出現。解題關鍵是抓住適宜萃取劑的條件、液體是否分層及分層后上下層位置的決定因素。分液操作時注意“先下后上、下流上倒”的順序。為確保液體順利流出，一定要打開上部塞子或使瓶塞與瓶頸處的小孔或小槽對齊，與大氣相通。
第1課時 氯及其化合物
一、氯氣的性質及用途
1．物理性質：常溫下，氯氣是黃綠色、有刺激性、能溶于水、比空氣重、易液化的有毒氣體。
2．化學性質：氯氣的化學性質很活潑的非金屬單質。
（1）與金屬反應（與變價金屬反應，均是金屬氧化成高價態）

如：①2Na＋Cl2        2NaCl（產生白煙）
②Cu＋Cl2  CuCl2（產生棕黃色的煙）
③2Fe＋3Cl2 2FeCl3（產生棕色的煙）
注：常溫下干燥的氯氣或液氯不與鐵反應，所以液氯通常儲存在鋼瓶中。
（2）與非金屬反應
如：①H2＋Cl2 2HCl（發出蒼白色火焰，有白霧生成）——可用于工業制鹽酸
    H2＋Cl2 2HCl（會發生爆炸）——不可用于工業制鹽酸
②2P＋3Cl2 2PCl3（氯氣不足；產生白霧）
2P＋5Cl2 2PCl5（氯氣充足；產生白煙）
（3）與水反應：Cl2＋H2O = HCl＋HClO
（4）與堿反應
Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯氣）
2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）
 

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