氮族元素要點回顧

　　1．氮的非金屬性很強，但N2非常穩定，其原因是氮氮三鍵很強。

　　2．氮的固定是指將游離態的氮轉化為化合態的過程，如工業上合成氨反應，豆科植物根瘤菌固氮。

　　3．雷雨發莊稼的原理是N2＋O2放電(=====)2NO(只能是NO)，2NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。

　　4．NO的中毒原理和CO相同，且都為不成鹽氧化物，NO和NO2都可用NH3催化還原法轉化為N2，從而消除污染。

　　5．在高溫下NH3具有強還原性，和H2、CO、C2H5OH一樣均可還原CuO，NH3遇揮發性酸(如氫鹵酸、硝酸)產生白煙，氧化性酸的銨鹽受熱或撞擊發生氧化還原反應而分解(如乘車時，NH4NO3不允許隨身攜帶)。合成氨的條件是500℃、200～500atm、鐵觸媒，合成SO3的條件是400～500℃、常壓、V2O5。

　　6．NO2和溴蒸氣一樣，均為紅棕色氣體，可用水、AgNO3溶液、CCl4等加以檢驗，但不能用濕潤的淀粉??KI試紙檢驗(NO2、Br2均具有強氧化性)。NO2能引起酸雨、光化學煙霧、破壞臭氧層。“NO2球”可進行平衡原理實驗(2NO2??N2O4ΔH＜0)，溫度升高，顏色加深。

　　7．硝酸不論濃稀均有強氧化性，根據它們與銅反應的事實，可知氧化性濃HNO3＞稀HNO3＞濃H2SO4。藍色石蕊試紙遇濃HNO3先變紅后變白，遇濃H2SO4先變紅后變黑。常溫下鋁、鐵遇濃H2SO4和濃HNO3被鈍化，加熱可破壞鈍化膜。

　　8．硝酸、硝酸銀溶液均保存在細口棕色瓶中，工業濃HNO3因其不穩定通常呈黃色(工業鹽酸因含Fe3＋而呈黃色)。

　　9．實驗室制備NH3的三種方法：

　　(1)NH4Cl和Ca(OH)2共熱：Ca(OH)2＋2NH4Cl△(=====)CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。

　　(2)濃氨水與CaO(NaOH固體或堿石灰)：NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑。

　　(3)加熱濃氨水：NH3·H2O△(=====)NH3↑＋H2O。

　　氨氣不能用濃硫酸、無水CaCl2、P2O5干燥。NH3、HCl、SO2、NO2可用水作噴泉實驗，溶解度小的氣體可用其他溶劑作噴泉實驗，如CO2與NaOH溶液可作噴泉實驗。

　　10．熟記下列反應方程式：

　　(1)NH3的催化氧化

　　4NH3＋5O2催化劑4NO＋6H2O(只能是NO)。

　　(2)NO與O2、H2O的反應

　　4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。

　　(3)NO2與O2、H2O的反應

　　4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。

　　(4)工業上制HNO3的總反應

　　NH3＋2O2===HNO3＋H2O。

　　(5)NH3和CuO的反應

　　2NH3＋3CuO△(=====)3Cu＋N2＋3H2O。

　　(6)硝酸的不穩定性

　　4HNO3△(=====)4NO2↑＋O2↑＋2H2O。

　　(7)Cu與濃、稀硝酸的反應

　　3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；

　　Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。

　　(8)C和濃硝酸的反應

　　C＋4HNO3(濃)△(=====)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。