可以看到，當兩根玻璃棒接近時，產生大量的白煙。這種白煙是氨水揮發出的NH3與鹽酸揮發出的HCl化合生成的微小的NH4Cl晶體。

　　(3)氨與氧氣的反應

　　通常狀況下，氨在氧氣中不反應，但在催化劑(如鉑、氧化鐵等)存在的條件下，能與氧氣反應生成NO和H2O，并放出熱量。這一反應叫做氨的催化氧化(或叫接觸氧化)，是工業上制硝酸的基礎。

　　3.氨的實驗室制法

　　在實驗室，常用加熱銨鹽和堿的混合物的方法來制取氨。例如，把固體NH4Cl和Ca(OH)2混合后加熱，就可得到氨。

　　【實驗4】 在管中放入固體NH4Cl和Ca(OH)2的混合物，加熱。用干燥的試管收集氨(見圖)。把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察試紙顏色的變化。

　　可以看到，加熱一會兒后，紅色石蕊試紙變成藍色。這是因為NH3遇到濕潤的紅色石蕊試紙時，與H2O結合成了NH3·H2O，NH3·H2O顯堿性，使紅色石蕊試紙變成了藍色。在實驗中，當紅色石蕊試紙變藍時，說明氨已充滿試管，應立即停止加熱，并將多余的氨吸收掉(可在導管口放一團用水或鹽酸浸濕的棉花球)，避免污染空氣。

　　若要制取干燥的氨，可使產生的氨通過干燥劑。在實驗室，通常是將制得的氨通過堿石灰，以除去其中的水蒸氣。

　　討論1 能否用濃硫酸作干燥劑除去氨中的水蒸氣?為什么?

　　由于氨水受熱分解可產生氨氣，在實驗室有時也用加熱濃氨水的方法得到氨氣。 4.氨的用途

　　氨是一種重要的化工產品。它是氮肥工業及制造硝酸、銨鹽、純堿等的重要原料。在有機合成工業(如制合成纖維、塑料、染料、尿素等)中，氨也是一種常用的原料。氨還可用作制冰機中的致冷劑。 二、銨鹽

　　氨與鹽酸反應的產物是NH4Cl，像NH4Cl這樣由銨離子(NH4+)和酸根離子構成的化合物叫做銨鹽。銨鹽都是晶體，并且都能溶于水。 銨鹽主要有以下化學性質： 1.銨鹽受熱分解

　　【實驗5】在試管中加入少量NH4Cl晶體，加熱,觀察發生的現象。 有些銨鹽受熱可分解產生NH3。從實驗可以看到,加熱后不久，在試管上端的試管壁上有白色固體附著。這是由于受熱時，NH4Cl會分解，生成NH3和HCl，冷卻時，NH3和HCl重新結合，生成NH4Cl。

　　NH4HCO3受熱時也會分解，生成NH3、H2O和CO2。

　　由上面的反應可以看出，NH4Cl和NH4HCO3受熱分解，都能產生NH3，但是，并不是所有的銨鹽受熱分解都產生NH3，在這里我們就不做介紹了。

　　銨鹽可用作氮肥，由于銨鹽受熱易分解，貯存氮肥時，應密封包裝并放在陰涼通風處;施肥時應埋在土下并及時灌水，以保證肥效。

　　2.銨鹽與堿的反應

　　我們在前面曾介紹過，用NH4Cl與Ca(OH)2共熱可制取氨氣。同樣，其他銨鹽是否也能與堿反應生成氨氣呢?

　　【實驗6】 在兩個試管中各加入少量(NH4)2SO4固體和NH4NO3固體，分別向兩個試管中滴加10%的NaOH溶液，加熱，并用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口。觀察發生的現象。

　　可以看到，加熱后，兩個試管中都有氣體產生，并可聞到刺激性氣味。同時還看到，濕潤的紅色石蕊試紙變藍。可見，實驗中產生了氨氣，這說明(NH4)2SO4、NH4NO3都能與堿反應生成NH3。以上反應的化學方程式為：

　　事實證明，銨鹽與堿共熱都能產生NH3，這是銨鹽的共同性質。