電解質在溶液里所起的反應，實質上就是離子之間的相互反應。離子間的反應是趨向于降低離子濃度的方向進行。離子反應通常用離子方程式來表示。理解掌握離子反應發生的條件和正確書寫離子方程式是學好離子反應的關鍵。溶液中離子共存的問題，取決于離子之間是否發生化學反應，如離子間能反應，這些離子就不能大量共存于同一溶液中。

　　(一)． 離子反應發生的條件

　　1． 離子反應生成微溶物或難溶物。

　　2． 離子反應生成氣體。

　　3． 離子反應生成弱電解質。

　　4． 離子反應發生氧化還原反應。

　　根據化學反應類型，離子反應可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復分解反應；二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應。離子反應還應注意：

　　1．微溶物向難溶物轉化，如用煮沸法軟化暫時硬水

　　MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O MgCO3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當Mg2+遇到水溶液里的OH-時會結合生成比MgCO3溶解度更小的Mg（OH）2而沉淀析出MgCO3+H2O==Mg（OH）2 ↓+ ＣＯ2↑

　　2．生成絡離子的反應：

　　FeCl3溶液與KSCN 溶液的反應：Fe3+ + SCN- ==Fe（SCN）2+ 生成物既不是沉淀物也不是氣體，為什么反應能發生呢？主要是生成了難電離的Fe（SCN）2+絡離子。

　　3．優先發生氧化還原反應：

　　具有強氧化性的離子與強還原性的離子相遇時首先發生氧化還原反應。例如：Na2S溶液與FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+離子，而不是發生雙水解生成Fe（OH）3沉淀和H2S氣體。2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S ↓

　　總之：在水溶液里或在熔融狀態下，離子間只要是能發生反應，總是向著降低離子濃度的方向進行。反之，離子反應不能發生。

　　(二)． 離子反應的本質：反應體系中能夠生成氣、水（難電離的物質）、沉淀的離子參與反應，其余的成分實際上未參與反應。

　　(三)．離子反應方程式的類型

　　1． 復分解反應的離子方程式。

　　2． 氧化還原反應的離子方程式。

　　3． 鹽類水解的離子方程式。

　　4． 絡合反應的離子方程式。

　　掌握離子方程式的類型及特征，寫好離子方程式，正確書寫離子方程式是學生必須掌握的基本技能。