2020高考即將開戰，你準備好了嗎？高考網小編為各位考生整理了一些高考知識點，供大家參考閱讀！

　　類型1　實驗基本操作類

　　1．濃硫酸稀釋操作

　　【規范操作】　將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地倒入盛有水的燒杯里，用玻璃棒不斷攪拌。

　　【答題關鍵】①濃硫酸倒入水中；②緩慢；③不斷攪拌。

　　2．分液操作

　　【規范操作】　將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞打開，使下層液體慢慢沿燒杯壁流下，當下層液體恰好流盡時，迅速關閉活塞。上層液體從分液漏斗上口倒出。

　　【答題關鍵】①液面上方與大氣相通；②沿燒杯壁；③上上下下(上層液體從上口倒出；下層液體從下口放出)。

　　3．焰色反應操作

　　【規范操作】

　　【答題關鍵】①燒、蘸、燒、洗、燒；②觀察鉀元素焰色反應時，應透過藍色鈷玻璃觀察。

　　4．容量瓶查漏操作

　　【規范操作】　向容量瓶中加適量水，塞緊瓶塞，用手指頂住瓶塞，倒立，用吸水紙檢查是否有水珠滲出；如果不漏，再把塞子旋轉180°，塞緊，倒置，用同樣方法檢查。

　　【答題關鍵】①裝水；②倒立；③檢查是否漏水；④旋轉180°；⑤重復操作。

　　5．沉淀劑是否過量操作

　　【規范操作】(1)加沉淀劑：靜置，向上層清液中繼續滴加少量沉淀劑，若無沉淀產生，則證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。

　　(2)加入與沉淀劑反應的試劑：靜置，取適量上層清液于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產生沉淀的試劑，若產生沉淀，證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。

　　【答題關鍵】①上層清液；②沉淀劑或與沉淀劑；③是否沉淀；④若需稱量沉淀的質量而進行有關定量計算時則只能選用方法(1)。

　　6．沉淀洗滌操作

　　【規范操作】　向漏斗內加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復操作2～3次。

　　【答題關鍵】①浸沒；②重復2～3次。

　　7．判斷沉淀是否洗凈操作

　　【答題模板】　取少量最后一次洗滌液置于試管中，滴加……(試劑)，若沒有……現象，證明沉淀已經洗凈。

　　8．常見試紙的使用

　　【答題模板】

　　(1)定量試紙(如pH試紙)

　　取一小片×××試紙放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在×××試紙上，待試紙變色后再與標準比色卡對照，得出測量數據。

　　(2)定性試紙(如紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、淀粉-KI試紙等)

　　①檢驗溶液：

　　將×××試紙放在表面皿(或玻璃片)上，用潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙的中部，試紙由×××色變為×××色，即證明×××溶液具有×××性質。

　　②檢驗氣體：

　　取一小片×××試紙用蒸餾水潤濕，粘在玻璃棒的一端，靠近盛有待測氣體的容器口(如試管的管口)附近，試紙由×××色變為×××色，即證明該氣體是×××。

　　9．氣密性檢驗

　　【規范操作】(1)裝置a：連接導管，將導管插入水中，捂熱(或加熱)試管，導管口有氣泡產生；停止加熱，導管內有水上升并形成一段穩定的水柱。

　　(2)裝置b：關閉活塞，從長頸漏斗注入蒸餾水，至浸沒漏斗口，繼續加水使漏斗中液面高于試管中的液面，靜置觀察液面是否變化。

　　【答題關鍵】(1)①密閉；②加熱；③氣泡；④水柱。

　　(2)①關閉活塞；②注水；③液柱。

　　【答題模板】　形成密閉體系―→操作―→描述現象―→得出結論。

　　10．滴定管檢查是否漏水操作

　　【規范操作】(1)酸式滴定管：關閉活塞，向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察是否漏水，若2分鐘內不漏水，將活塞旋轉180°，重復上述操作。

　　(2)堿式滴定管：向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察是否漏水，若2分鐘內不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水。

　　【答題關鍵】①固定；②觀察；③旋轉活塞或擠壓玻璃球。

　　11．滴定管排氣泡操作

　　【規范操作】(1)酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30°左右，左手迅速打開活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿尖嘴。

　　(2)堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃球，使溶液從尖嘴流出，即可排出堿式滴定管中的氣泡。

　　【答題關鍵】(1)①傾斜30°；②使溶液迅速流出。

　　(2)①膠管彎曲向上；②擠壓玻璃球。

　　12．氣體驗滿和驗純操作

　　【規范操作】(1)氧氣驗滿：用帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，說明收集的氧氣已滿。

　　(2)可燃性氣體(如氫氣)的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰，放開手指，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體純凈。

　　(3)二氧化碳驗滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。

　　(4)氨氣驗滿：用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。

　　(5)氯氣驗滿：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。

　　【答題模板】用……放在集氣瓶口，若……(現象)，說明……(“氣體已滿”或“是……氣體”)。

類型2　檢驗、鑒別類

　　(1)結晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現象和結論：___________________________。

　　已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O

　　供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

　　(2)榴石礦石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。試設計實驗證明榴石礦中含有FeO(試劑任選，說明實驗操作與現象)____________。

　　(3)鑒別SO2和CO2：___________________________。

　　【規范答案】(1)取少量產品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾，取濾液)于一試管中，滴加BaCl2溶液，若產生白色沉淀，說明含有Na2SO4雜質

　　(2)取礦石少許，加稀硫酸充分反應后，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去，證明礦石中含有FeO(不能加鹽酸溶解)

　　(3)法1：取適量品紅溶液于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使品紅溶液褪色的是SO2氣體，不能使品紅溶液褪色的是CO2

　　法2：取適量酸性高錳酸鉀溶液分別于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使酸性高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去的是SO2氣體，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是CO2

　　【答題模板】1.離子檢驗的一般模式為

　　2．鑒別的一般模式為

　　(1)固體鑒別一般模式為：

　　①分別取固體分置于兩支試管中加熱或加入……試劑，現象是……的是……物質。

　　②分別取固體分置于兩支試管中溶于水形成溶液，加……試劑，現象是……的是……物質。

　　(2)溶液鑒別一般模式為：

　　①分別取兩溶液分置于兩支試管中，分別加入……試劑，現象是……的是……物質。

　　②分別取兩溶液分置于兩支試管中，分別加入……試劑，現象是……繼續加入……試劑，現象是……的是……物質。

　　(3)氣體鑒別一般模式為：

　　取適量……溶液于兩支潔凈試管中，分別通入兩種氣體，能使……(試劑)……(現象)的是……氣體，不能使……(試劑)……(現象)的是……氣體。

類型3　原因描述類

　　【答題模板】“有理”——化學原理，“有據”——事實依據。

　　可采取以下兩種方式：

　　(1)“正說”——“直接原因＋根本目的”

　　(2)“反說”——“如果……，就……”

類型4　平衡理論描述類

　　【答題策略】

　　理論型簡答題一般是演繹法的三段式答題模式(前提、推理、結論)：(1)問題所涉及大前提(相關的理論或規律)的表述，一般很熟悉的理論或規律可以只寫名稱，也可以用化學方程式等化學用語表示，并不需要把其詳細內容寫出；(2)問題的推理過程(具體條件下的變化等)的表述；(3)問題所涉及的變化的結果。

　　(1)利用濃氨水和氫氧化鈉作用可以制備NH3，用化學平衡原理分析NaOH的作用_______________________。

　　(2)常溫下，如果向AlCl3飽和溶液中不斷通入HCl氣體，可析出AlCl3·6H2O晶體，結合化學平衡移動原理解釋析出晶體的原因___________。

　　(3)惰性電極電解飽和NaCl溶液時，陰極附近的pH增大，結合平衡移動原理解釋原因___________。

　　【規范答案】

　　【答題模板】

　　(1)……存在……平衡……(條件)使平衡向……(方向)移動，……(結論)

　　(2)對于……(反應特點)，……(條件)使平衡向……(方向)移動

類型5　實驗現象描述類

　　1．實驗現象答題模板三角度

　　(1)有關溶液的現象描述(五大類)

　　①顏色由……變成……；

　　②液面上升或下降(形成液面差)；

　　③溶液變渾濁或生成(產生)……(顏色)沉淀；

　　④溶液發生倒吸；

　　⑤產生大量氣泡(或有氣體從溶液中逸出)等。

　　(2)有關固體物質的現象描述(四大類)

　　①……(固體)表面產生大量氣泡；

　　②……(固體)逐漸溶解；

　　③……(固體)體積逐漸變小(變細)；

　　④……(固體)顏色由……變成……。

　　(3)有關氣體的現象描述(三大類)

　　①生成……色(味)氣體；

　　②氣體由……色變成……色；

　　③氣體先變……后……(加深、變淺、褪色等)。

　　2．現象描述時的注意事項

　　(1)現象描述要全面：看到的、聽到的、摸到的、聞到的。

　　(2)要注重對本質現象的觀察：本質現象就是揭示事物本質特征的現象。如鎂帶在空氣中燃燒時“生成白色固體”是本質現象，因為由此現象可正確理解化學變化這個概念，而發出“耀眼的白光”則是非本質現象。因此，觀察實驗現象要有明確的觀察目的和主要的觀察對象。

　　(3)現象描述要準確：

　　①不能以結論代替現象。如鐵絲在氧氣中燃燒的實驗現象是“火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體”，而不能用結論“生成四氧化三鐵”代替“生成黑色固體”。

　　②要明確“光”和“火焰”、“煙”和“霧”等概念的區別，不能相互代替。

類型6　實驗裝置中儀器或試劑的作用類

　　【答題模板】　裝置中儀器和試劑的用途回答時一般包括直接作用和根本目的兩部分內容，根據各部分裝置的用途不同，可采用下列格式回答：

類型7　滴定終點現象類

　　【答題模板】

　　當滴入最后一滴×××標準溶液后，溶液由×××色變成×××色，或溶液×××色褪去，且半分鐘內不變色。

　　【答題關鍵】

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