右邊氫原子總數為４，則在c2h2前配2

　　2c2h2＋o2====ｃｏ2＋2ｈ2ｏ

　　再依次使碳原子、氧原子個數兩邊相等，然后注條件，則有

　　2c2h2＋5o2點燃4cｏ2＋2ｈ2ｏ

　　此法適合于碳、氫化合物的燃燒和單質與氧氣的反應等。

　　二、分子、原子一起配

　　這種說法在多種資料上出現，教師用書上稱為觀察法。

　　步驟：1、觀察較復雜的一種生成物推求出各反應物的化學計量數和這一生成物的化學計量數。

　　2、根據已確定的計量數找出其它化學式的化學計量數。

　　如習題中出現的煉鐵原理：fe2o3＋ｃｏ====fe＋ｃｏ2

　　生成物中氧原子來源于兩種反應物，不難看出ｃｏ、ｃｏ2這兩種物質各一個分子相差一個氧原子，可知一個co分子奪取一個氧原子生成一個ｃｏ2分子，而每一個fe2o3分子含三個氧原子，即需三個co分子來奪取其中的三個氧原子而生成三個ｃｏ2分子，此時在ｃｏ、ｃｏ2前均配上化學計算數3，這樣式子兩邊ｃｏ、ｃｏ2分子和氧原子都相等。則有

　　fe2o3＋3ｃｏ高溫fe＋3ｃｏ2

　　再使鐵原子個數兩邊相等，注條件fe202＋3ｃｏ高溫2fe＋3ｃｏ2

　　再請觀察上面方程式中有著重號的數字，竟然一樣。可歸納出金屬氧化物失去氧的反應，其方程式配平起點為觀察金屬氧化物的分子中氧原子個數，個數為n，則奪取氧的物質和其對應的產物其化學式前的計量數為n。

　　此法適用于氫氣及co與金屬氧化物反應。

　　三、設“1”改“2”法

　　配平步驟：

　　1、先假定一種較復雜的化學式的化學計算數為“1”

　　2、再觀察出現次較少的原子在其化學式前配上適當的計量數，依次連續，若出現某一原子在左右兩邊一奇一偶時，則把設的“1”改為“2”依上法再配平。

　　如：

　　c2h2＋o2====ｃｏ2＋ｈ2ｏ

　　假設c2h2的計量數為“1”則有

　　c2h2＋o2====2ｃｏ2＋ｈ2ｏ

　　此時兩邊c、h原子數相等，而右邊氧原子個數為5，左邊氧原子肯定為偶數，則把c2h2的計量數改為“2”則有2c2h2＋o2====4ｃｏ2＋ｈ2ｏ最后使氧原子總數相等，注條件

　　２c2h2＋５o2點燃ｃｏ2＋２ｈ2ｏ

　　此法多用于含c、h或c、h、o的化合物與氧氣反應及一些較復雜的化學反應。

　　實際教學中我的體會是新課授完時不要急于布置完成習題2，若這樣會造成學生畏難情緒，造成很大的分化。我是較熟練掌握最小公信數法后在下一課時或單元復習時專門用一課時來傳授的，這樣分散了難點，總結了規律學生掌握起來較容易，效果好。在實際運用時以上方法并不是絕對的,同一方程式會有多種配平的方法。

　　四、最小公倍數法

　　這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，kclo3→kcl+o2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此kclo3前系數應配2，o2前配3，式子變為：2kclo3→kcl+3o2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則kcl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即：

　　2kclo3==2kcl+3o2↑

　　五、觀察法配平

　　有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，例如：fe+h2o——fe3o4+h2，fe3o4化學式較復雜，顯然，fe3o4中fe來源于單質fe，o來自于h2o，則fe前配3，h2o前配4，則式子為：3fe+4h2o＝fe3o4+h2↑由此推出h2系數為4，寫明條件，短線改為等號即可：

　　3fe+4h2o==fe3o4+4h2↑

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