阿伏加德羅定律

　　1．決定一定量氣體體積的主要因素是

　　A.氣體分子的大小B.氣體分子的質量C.氣體分子間的平均距離的大小D.氣體分子的種類

　　2．在同溫同壓下，同體積的下列氣體，質量最大的是

　　A.O2B.N2C.Cl2D.CO2

　　3．下列說法正確的是

　　A.在常溫常壓下，11.2L氫氣含有的分子數為0.5NA

　　B.在常溫常壓下，1molH2含有的原子數為NA

　　C.32g氧氣所含有的原子數為2NA

　　D.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數相同

　　例1同溫同壓下，某瓶充滿氧氣質量為116g，充滿二氧化碳質量為122g,充滿A氣體質量為114g，則A的相對分子質量為

　　A.28B.60C.32D.44

　　阿伏加德羅定律推論

　　阿伏加德羅定律揭示了溫度（T）壓強（P）分子數（N）或物質的量（n）氣體體積（V）之間的聯系，請推導：

　　（1）同T，P時，氣體分子數與其體積間有何關系？

　　（2）同T，V時，氣體分子數與其壓強間有何關系？

　　阿伏加德羅定律的應用

　　1．確定氣體的分子式

　　例2在一定溫度和壓強下，4體積某氣態化合物完全分解后產生1體積氣體A4和6體積氣體B2，由此可以推斷該氣態化合物化學式為,這是根據定律和定律推斷出來的。

　　練習：10ml氣體A2與30ml氣體B2化合生成20ml氣體C（以上氣體體積均在同溫同壓下測得），則C的分子式可能為

　　例3在一個密閉容器中盛有11gX氣體（X的摩爾質量為44g/mol）時,壓強為1×104Pa,如果在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內壓強增至5×104Pa,此時容器內氣體X的分子數約為

　　A．3.3×1025B.3.3×1024C.7.5×1023D.7.5×1022

　　2.求氣體的相對分子質量

　　證明：在同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質量之比等于其密度之比，即M1/M2=ρ1/ρ2

　　我們知道空氣的平均相對分子質量為29，它是如何求得的？（假設空氣氮和氧的體積比為4：1）

　　Vm與M之間有何關系（提示：通過密度ρ找出他們之間的關系）

　　例419世紀，化學家對氧化鋯(gao)的化學式有爭議。經測定，鋯Zr的相對原子質量約為91，其氯化物蒸氣的密度是同溫同壓下H2密度的116～117倍。試判斷與氯化物價態相同的氧化鋯的化學式為

　　A．ZrOB。Zr2OC。Zr2O3D。ZrO2

　　練習：

　　1．在相同條件下，下列氣體中，密度最大的是

　　A．氫氣B.氧氣C.氯氣D.氬氣

　　2．質量相等的下列氣體中，分別放到同體積的密閉容器中，在同溫下，壓強最大的是

　　A．H2B．O2C．CH4D．N2

　　3．同溫同壓下，xg的甲氣體和yg的乙氣體占有相同的體積，則x：y的值可表示為

　　A．甲與乙的相對分子質量之比B．等質量的甲與乙的分子個數之比

　　C．同溫同壓下甲與乙的密度之比D．同溫同體積下，等質量的甲與乙的壓強之比

　　4．同溫同壓下，若甲容器中H2和乙容器中NH3所含的原子個數相等，則甲容器與乙容器的體積比

　　A.2:1B.1:2C.2:3D.1:3

　　5.在給定溫度和壓強下的氣體，影響其所占體積大小的主要因素是

　　A.氣體分子的大小B.氣體分子間距離的大小C.氣體分子的質量D.分子數目的多少

　　6．同溫同壓下，同質量的氣體A和B，已知B的體積大于A，則它們的相對分子質量的關系是

　　A．M(A)>M(B)B．M(A)

　　7.同溫同壓下,等質量的二氧化碳和二氧化硫相比,下列敘述中正確的

　　A.密度之比為16:11B密度之比為11:16C.體積之比為11:16D.物質的量之比為16:11

　　8.在同溫同壓下,1molAr和1molF2具有相同的

　　A.質子數B.質量C.原子數D.體積

　　9.某種H2和CO的混合氣體,其密度是O2的一半,則氫氣的體積分數為

　　A.40%B.46%C.50%D.54%

　　10.在標準狀況下,mgA氣體與ngB氣體分子數相等,下列說法不正確的是

　　A.標準狀況下,同體積的氣體A和氣體B的質量比m:n

　　B.25℃時,1kg氣體A與1kg氣體B的分子數之比為m:n

　　C.同溫同壓下,氣體A與氣體B的密度之比為m:n

　　D.標準狀況下,等質量的A與B的體積比為m:n

　　11.關于同溫同壓下等體積的CO2和CO的敘述:①質量相等②密度相等③所含分子數相等④所含碳原子個數相等.其中正確的是

　　A.①②③④B．②③④C．只有③④D．只有③

　　12．同溫同壓下,將1體積的CO2和2體積的CO進行比較，則CO2與CO的

　　（1）分子數之比為（2）原子數之比為

　　（3）質量之比為（4）物質的量之比為

　　（5）密度之比為（6）摩爾質量之比為

　　13．在250℃，101kPa條件下，將15LO2通入CO和H2的10L混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強。若剩余的氣體的體積為15L，則原CO和H2的混合氣體中

　　V(CO)=V(H2)=

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