提醒一 易錯反應要記清

　　1．鈉與O2的反應產物與反應條件有關，即使鈉在少量O2中燃燒也生成Na2O2。

　　2．常溫下鐵、鋁遇濃HNO3、濃H2SO4發生鈍化。鈍化并不是不反應，而是屬于化學變化，鈍化體現了濃HNO3和濃H2SO4的強氧化性。

　　3．鐵與濃硝酸反應時，如果鐵過量，開始生成Fe(NO3)3和NO2，隨著硝酸濃度的減小，還原產物變為NO，當硝酸完全反應后，過量的鐵與Fe(NO3)3反應生成Fe(NO3)2。

　　提醒二 用途避免“張冠李戴”

　　1．Cl2、ClO2、NaClO和漂白粉等可用于自來水的消毒殺菌，明礬可用作凈水劑。

　　2．SO2可用于工藝品的漂白，但不能用于食品漂白。

　　3．晶體硅可用作半導體材料、太陽能電池和硅合金。

　　4．SiO2可用作制造光導纖維、光學儀器、電子部件和壓電材料，石英還可用于制玻璃。

　　5．NaHCO3可用于治療胃酸過多，也可用于制造發酵粉。

　　6．Na2CO3可用于制玻璃、造紙和食用堿。

　　7．AgBr用作感光材料，AgI用于人工降雨。

　　8．FeCl3溶液可用作腐蝕印刷電路板。

　　提醒三 熟記火焰顏色

　　1．蒼白色火焰——氫氣在氯氣中燃燒。

　　2．藍色——CO在空氣中燃燒。

　　3．淡藍色——甲烷、氫氣、硫化氫在空氣中燃燒。

　　4．黃色——含鈉元素的物質在火焰上灼燒。

　　5．紫色(透過藍色鈷玻璃)——含鉀元素的物質在火焰上灼燒。

　　提醒四 特征反應要記牢

　　1．在空氣中迅速由無色變紅棕色的氣體只有NO。

　　2．溶于水顯堿性的氣體只有NH3。

　　3．在一定條件下能漂白有色物質的淡黃色粉末固體只有Na2O2。

　　4．能與NaOH溶液反應產生氫氣的金屬只有Al，非金屬只有Si。

　　5．可溶于氫氟酸的酸性氧化物只有SiO2。

　　6．能與鹽酸反應產生有刺激性氣味的無色氣體，且產生的氣體能使品紅溶液褪色，加熱又恢復原色的，

　　只有SO3(2－)和HSO3(－)。

　　7．在O2、N2、CO2等氣體中均能燃燒的物質是Mg。

　　提醒五 特殊條件把握準

　　1．條件是“光照”的反應

　　(1)次氯酸分解

　　(2)氫氣與氯氣化合(也可以是點燃)

　　(3)硝酸分解(受熱也能分解)

　　(4)AgCl、AgBr、AgI分解

　　(5)甲烷與氯氣發生取代反應

　　2．中學化學中常見的使用催化劑的無機反應

　　(1)2KClO3MnO22KCl＋3O2↑

　　(2)2H2O2MnO2(=====)2H2O＋O2↑

　　(3)2SO2＋O2催化劑(V2O5)2SO3

　　(4)N2＋3H2高溫、高壓2NH3

　　(5)4NH3＋5O2催化劑(鉑銠合金)4NO＋6H2O

　　3．條件是放電的反應：N2與O2化合生成NO。

　　提醒六 善于積累很重要

　　1．“常見金屬”往往是鐵或鋁。

　　2．“常見氣體單質”往往是H2、N2、O2、Cl2。

　　3．“常用的溶劑”往往是H2O或H2O2。

　　4．“常溫常壓下為液態”的往往是H2O。

　　5．“能與過量HNO3反應”則意味著某元素有變價。

　　6．“與濃酸反應”的物質往往是銅、碳、MnO2等。

　　7．“電解”生成三種物質的往往為NaCl溶液、CuSO4溶液。

相關推薦：

　　高考化學知識點匯總　　　　

最新高考資訊、高考政策、考前準備、志愿填報、錄取分數線等

高考時間線的全部重要節點

盡在"高考網"微信公眾號