芳香烴通常指分子中含有苯環結構的碳氫化合物。下面是芳香烴知識點，希望對大家有幫助。

　　苯的結構和表達

　　(1)苯的結構

　　近代物理方法證明：苯分子的六個碳原子和六個氫原子都在一個平面內，因此它是一個平面分子，六個碳原子組成一個正六邊形，碳碳鍵長是均等的，約為140 pm，介于單鍵和雙鍵之間。碳氫鍵鍵長為108pm，所有的鍵角都為120°。

　　(2)苯的芳香性

　　從結構上看，苯具有平面的環狀結構，鍵長完全平均化，碳氫比為1。從性質上看，苯具有特殊的穩定性：環己烯的氫化熱ΔH=-120kJ/mol,1,3-環己二烯的氫化熱ΔH=-232kJ/mol(由于其共軛雙鍵增加了其穩定性)。而苯的氫化熱ΔH=-208kJ/mol。1,3-環己二烯失去兩個氫變成苯時，不但不吸熱，反而放出少量的熱量。這說明：苯比相應的環己三烯類要穩定得多，從1,3-環己二烯變成苯時，分子結構已發生了根本的變化，并導致了一個穩定體系的形成。

　　苯難于氧化和加成，而易于發生親電取代反應，與普通烯烴的性質有明顯的區別。

　　苯還具有特殊的光譜特征。苯環上的氫處于核磁共振的低場。

　　上述特點說明了苯具有典型的芳香特征。

　　物理性質

　　芳香烴不溶于水，但溶于有機溶劑，如乙醚、四氯化碳、石油醚等非極性溶劑。一般芳香烴均比水輕;沸點隨相對分子質量升高而升高;熔點除與相對分子質量有關外，還與其結構有關，通常對位異構體由于分子對稱，熔點較高。

　　化學性質

　　加成反應

　　1.苯的加成反應

　　苯具有特殊的穩定性，一般不易發生加成反應。但在特殊情況下，芳烴也能發生加成反應，而且總是三個雙鍵同時發生反應，形成一個環己烷體系。如苯和氯在陽光下反應，生成六氯代環己烷。

　　只在個別情況下，一個雙鍵或兩個雙鍵可以單獨發生反應。

　　2.萘、蒽和菲的加成反應

　　萘比苯容易發生加成反應，例如：在不受光的作用下，萘和一分子氯氣加成得1,4二氯化萘，后者可繼續加氯氣得1,2,3,4-四氯化萘，反應在這一步即停止，因為四氯化后的分子剩下一個完整的苯環，須在催化劑作用下才能進一步和氯氣反應。1,4-二氯化萘和1,2,3,4-四氯化萘加熱可以失去氯化氫而分別得1-氯代萘和1,4-二氯代萘。

　　由于稠環化合物的環十分活潑，因此一般不發生側鏈的鹵化。

　　蒽和菲的9、10位化學活性較高，與鹵素的加成反應優先在9、10位發生。[2]

　　還原反應

　　1.Birch還原反應

　　堿金屬(鈉、鉀或鋰)在液氨與醇(乙醇、異丙醇或二級丁醇)的混合液中，與芳香化合物反應，苯環可被還原成1,4-環己二烯類化合物，這種反應叫做Birch(伯奇)還原。例如，苯可被還原成1,4-環己二烯。

　　Birch還原反應與苯環的催化氫化不同，它可使芳環部分還原生成環己二烯類化合物，因此Birch還原有它的獨到之處，在合成上十分有用。

　　萘同樣可以進行Birch還原。萘發生Birch還原時，可以得到1,4二氫化萘和1,4,5,8-四氫化萘。

　　2.催化氫化反應

　　苯在催化氫化( catalytic hydrogenation)反應中一步生成環己烷體系。萘在發生催化加氫反應時，使用不同的催化劑和不同的反應條件，可分別得到不同的加氫產物。蒽和菲的9、10位化學活性較高，與氫氣加成反應優先在9、10位發生。

　　3.用金屬還原

　　用醇和鈉也可以還原萘，溫度稍低時得1,4-二氫化萘，溫度高時得1,2,3,4-四氫化萘。[2]

　　氧化反應

　　1.苯及其衍生物的氧化

　　烯、炔在室溫下可迅速地被高錳酸鉀氧化( oxidation)，但苯即使在高溫下與高錳酸鉀、鉻酸等強氧化劑同煮，也不會被氧化。只有在五氧化二釩的催化作用下，苯才能在高溫被氧化成順丁烯二酸酐。

　　烷基取代的苯易被氧化，但一般情況下，氧化時苯環仍保持不變，只是和苯環相連的烷基被氧化成羧基。

　　而且，不管側鏈多長，只要和苯環相連的碳上有氫，氧化的最終結果都是側鏈變成只有一個碳的羧基，如果苯環上有兩個不等長的側鏈，通常是長的側鏈先被氧化。

　　只有苯環和一個三級碳原子相連或與一個極穩定的側鏈相連時，在強烈的氧化條件下，側鏈才得以保持，苯環被氧化成羧基。

　　2.萘、蒽和菲的氧化反應

　　萘比苯易氧化，在室溫用三氧化鉻的醋酸溶液處理得1,4-萘醌。若在高溫和五氧化二釩的催化下被空氣氧化，則得重要的有機化工原料鄰苯二甲酸酐。

　　當萘環上有取代基時，活化基團常常使氧化反應在同環發生，而鈍化基團使氧化反應在異環發生。

　　由于萘環比側鏈更易氧化，所以不能應用側鏈氧化法來制備萘甲酸。

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