物質結構 元素周期律

　　一．原子結構

　　1.[核電荷數、核內質子數及核外電子數的關系]

　　核電荷數＝核內質子數＝原子核外電子數

　　注意：   (1)  陰離子：核外電子數＝質子數＋所帶的電荷數

　　陽離子：核外電子數＝質子數－所帶的電荷數

　　(2)"核電荷數"與"電荷數"是不同的，如Cl－的核電荷數為17，電荷數為1．

　　[質量數]  用符號A表示．將某元素原子核內的所有質子和中子的相對質量取近似整數值相加所得的整數值，叫做該原子的質量數．

　　說明    (1)質量數(A)、質子數(Z)、中子數(N)的關系：A＝Z + N． (2)符號 X的意義：表示元素符號為X，質量數為A，核電荷數(質子數)為Z的一個原子．例如，  Na中，Na原子的質量數為23、質子數為11、中子數為12．

　　2.[原子核外電子運動的特征]

　　(1)當電子在原子核外很小的空間內作高速運動時，沒有確定的軌道，不能同時準確地測定電子在某一時刻所處的位置和運動的速度，也不能描繪出它的運動軌跡．在描述核外電子的運動時，只能指出它在原子核外空間某處出現機會的多少．

　　(2)描述電子在原子核外空間某處出現幾率多少的圖像，叫做電子云．電子云圖中的小黑點不表示電子數，只表示電子在核外空間出現的幾率．電子云密度的大小，表明了電子在核外空間單位體積內出現幾率的多少．

　　(3)在通常狀況下，氫原子的電子云呈球形對稱。在離核越近的地方電子云密度越大，離核越遠的地方電子云密度越小．

　　3.[原子核外電子的排布規律]

　　(1)在多電子原子里，電子是分層排布的．

　　電子層數（n）    1    2    3    4    5    6    7

　　表示符號    K    L    M    N    O    P    Q

　　離核遠近能量高低    n值越大，電子離原子核越遠，電子具有的能量越高

　　(2)能量最低原理：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，而只有當能量最低的電子層排滿后，才依次進入能量較高的電子層中．因此，電子在排布時的次序為：K→L→M……

　　(3)各電子層容納電子數規律：①每個電子層最多容納2n2個電子(n＝1、2……)．②最外層容納的電子數≤8個(K層為最外層時≤2個)，次外層容納的電子數≤18個，倒數第三層容納的電子數≤32個．例如：當M層不是最外層時，最多排布的電子數為2×32＝18個；而當它是最外層時，則最多只能排布8個電子．

　　(4)原子最外層中有8個電子(最外層為K層時有2個電子)的結構是穩定的，這個規律叫"八隅律"．但如PCl5中的P原子、BeCl2中的Be原子、XeF4中的Xe原子，等等，均不滿足"八隅律"，但這些分子也是穩定的．

　　二．元素周期律

　　[原子序數]  按核電荷數由小到大的順序給元素編的序號，叫做該元素的原子序數．

　　原子序數＝核電荷數＝質子數＝原子的核外電子數