2019年高考一輪復習化學知識點：元素周期律(5)
來源：網絡資源 2018-10-25 22:25:17
4.核素 具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子，叫做一種核素．也就是說，每一種原子即為一種核素，如 H、 H、 C、 C等各稱為一種核素．
注意 核素有同種元素的核素(如 H、 H)和不同種元素的核素(如 C、 C1等)．
5.同位素 質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱同位素．
說明 (1)只有同一種元素的不同核素之間才能互稱同位素．即同位素的質子數必定相同，而中子數一定不同，質量數也不同．
(2)由于一種元素往往有多種同位素，因此同位素的種數要多于元素的種數．
(3)同位素的特性：①物理性質不同(質量數不同)，化學性質相同；②在天然存在的某種元素里，不論是游離態還是化合態，各種同位素所占的原子個數的百分比是不變的．
(4)氫元素的三種同位素：氕 H(特例：該原子中不含中子)、氘 H (或D)、氚 H(或T)．
(5)重要同位素的用途： H、 H 為制造氫彈的材料； U為制造原子彈的材料和核反應堆燃料．
6.元素的相對原子質量 按各種天然同位素原子的相對原子質量與其所占的原子百分比(摩爾分數)求出的平均值．
(1)元素的相對原子質量的求法：
設某元素有A、B、C三種同位素，其相對原子質量分別為MA、MB、MC……，它們的原子個數百分比分別為a%、b%、c%，則：
該元素的相對原子質量＝MA×a% ＋ MB×b％ ＋ MC×c％＋……
(2)要特別注意對"元素的相對原子質量"、"原子的相對原子質量"、"原子的質量數"、"原子的質量"這四個概念的辨析．
四.元素周期律和元素周期表的意義
1869年，俄國化學家門捷列夫發現了元素周期律，并編制了第一張元素周期表．到20世紀，隨著原子結構理論的發展，元素周期律和周期表才發展為現在的形式．
(1)利用元素周期律，可預言未知元素．元素周期律和元素周期表為新元素的發現及預測它們的原子結構和性質提供了線索．(2)利用元素周期律和元素周期表，在周期表中一定的區域內尋找新元素．例如，在周期表右上角尋找制造新品種農藥的元素；在金屬與非金屬的分界處附近尋找半導體材料；在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料；等等．(3)元素周期律從自然科學方面有力地論證了事物變化中量變引起質變的規律性．
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