(9)標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA                    (×)

　　糾錯　＜0.1NA

　　(10)常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數為3NA                            (√)

　　(11)標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數目為0.5NA                    (×)

　　糾錯　CH3CH2OH為液體

　　(12)常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1NA            (×)

　　糾錯　＜0.1NA

　　(13)標準狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數目為1.5NA                    (×)

　　糾錯　HF為液體

　　(14)50 mL 18.4 mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數目為0.46NA    (×)

　　糾錯　＜0.46NA

　　(15)某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0.6NA                                                                    (×)

　　二、操作語言·規范必記

　　1．    氣密性檢查必記

　　(1)

　　答案　塞緊橡膠塞，將導氣管末端伸入盛水的燒杯中，用手捂熱(或用酒精燈微熱)試管　燒杯中導管口有氣泡產生，松手后導管末端有一段穩定的水柱，說明裝置氣密性良好

　　巧記：封、熱、泡、冷、柱

　　(2)

　　答案　塞緊橡膠塞，用止水夾夾住導氣管的橡皮管部分，從長頸漏斗向試管中注水　一段時間后長頸漏斗中的液面高于試管中的液面，且液面差不改變，說明裝置氣密性良好

　　巧記：閉塞封外口，注水封內口，再次注入水，液面高于內

　　2．    分離操作規范必記

　　問題1：怎樣除去NaCl中的Na2SO4？按要求回答。

　　取少量樣品于試管中，加水溶解。

　　①首先加入過量的________溶液，判斷是否沉淀完全________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　②應采取________操作。

　　③怎樣洗滌沉淀_________________________________________________________。

　　④判斷沉淀是否洗凈的方法______________________________________________。

　　答案　①BaCl2　取少許上層清液于試管中，再滴入BaCl2溶液，若不再產生沉淀，則已沉淀完全(注：若未沉淀完全，須將取出的溶液倒回原容器，繼續滴加沉淀劑)　②過濾　③在漏斗中注入蒸餾水至浸沒沉淀，使之自然濾出，重復2～3次　④取最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液，若無白色沉淀，則證明沉淀已洗凈，反之未洗凈

　　附：過濾操作裝置及口訣

　　斗架燒杯玻璃棒，　濾紙漏斗角一樣。

　　過濾之前要靜置，　三靠兩低不要忘。