2025年高考必背考點之碳族元素要點回顧
來源：網絡整理 2024-12-17 14:23:01
碳族元素要點回顧
1．自然界中無游離態的硅，元素硅主要以SiO2(水晶、石英、瑪瑙的主要成分)和硅酸鹽的形式存在。通常原子晶體不導電，但硅是很好的半導體材料，硅能制光電池板。
2．SiO2是難溶于水的酸性氧化物，它的主要用途是制造光導纖維。SiC是制砂輪的磨料。SiO2、SiC、Si三種物質均是原子晶體。在硅的化合物中硅是＋4價(如SiC、SiH4)，＋2價的硅很不穩定。
3．水玻璃(泡花堿)是Na2SiO3的水溶液，具有粘性和防火性能。除鈉鹽和鉀鹽外，其余硅酸鹽均難溶于水。
4．硅膠(mSiO2·nH2O)是一種很好的無毒干燥劑。H4SiO4自動失水生成H2SiO3，H2SiO3加熱失水生成SiO2。
5．玻璃、水泥、陶瓷是傳統的三大無機非金屬材料，新型無機非金屬材料有Al2O3陶瓷和Si3N4陶瓷。剛玉的主要成分是Al2O3。
6．硅酸鹽通常寫成氧化物的形式，其格式為金屬氧化物在前，SiO2和水在后。如石棉(CaMg3Si4O12)用氧化物形式表示為CaO·3MgO·4SiO2。
7．PbO2具有極強的氧化性，和鹽酸反應類似MnO2，把HCl氧化成Cl2。Pb3O4可寫成2PbO·PbO2。鉛筆中鉛芯不是金屬鉛而是石墨。
8．用SiO2制取純硅涉及的三個方程式
SiO2＋2C高溫(=====)Si＋2CO↑(只能是CO)、Si＋2Cl2△(=====)SiCl4、
SiCl4＋2H2高溫(=====)Si＋4HCl。
9．制玻璃的兩個反應
SiO2＋Na2CO3高溫(=====)Na2SiO3＋CO2↑；
SiO2＋CaCO3高溫(=====)CaSiO3＋CO2↑。
10．熟記下列四個方程式
(1)Si和NaOH溶液的反應：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。
(2)SiO2和NaOH溶液的反應：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。
(3)SiO2和氫氟酸的反應：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。
(4)向Na2SiO3溶液中通入少量CO2氣體：Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓。
11．氧化再氧化總結
(1)C→CO→CO2
(2)N2→NO→NO2
(3)NH3→NO→NO2
(4)S→SO2→SO3
(5)H2S→SO2→SO3
(6)Na→Na2O→Na2O2
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