高考很重要，有許多考友都忙碌的復習備考，下文整理了高考化學復習常見有機物知識點：甲烷、乙烯、苯的主要特性，希望可以幫助到大家!

　　(1)甲烷的組成：分子式為CH4,含氫量最高的有機物.

　　(2)甲烷結構 ：其分子空間構型為正四面體,鍵長相等,鍵角均為 109°28′.

　　(3)化學性質：①取代反映:

　　CH3Cl還可逐步被氯原子取代,分辨生成CH2Cl2、CHCl3(氯仿)和CCl4.除CH3Cl外,其他幾種有機物常溫下均為液體.注意：①反映條件：光照(在室溫處不發生反映)②反映物狀態：純鹵素,例如甲烷與溴水不反映,與溴蒸氣見光發生取代反映.

　　②氧化反映：由于甲烷的分子結構穩定,所以通常不與強酸、強堿、強氧化劑(如KMnO4)反映,但能燃燒

　　③高溫分

　　(制取炭黑)

　　2.乙烯和乙炔的化學性質：

　　(1)氧化反映：

　　①燃燒反映

　　C2H4+3O2 2CO2+2H2O

　　2C2H2+5O2 4CO2+2H2O(溫度高達3000℃以上)

　　②常溫易被氧化劑氧化.(使酸性高錳酸鉀溶液褪色)

　　(2)加成反映：

　　①乙烯的加成反映：

　　CH2=CH2+Br2 CH2Br—CH2Br(常溫下使Br2水褪色)

　　CH2=CH2+HCl CH3—CH2Cl(制氯乙烷)

　　CH2=CH2+H—OH CH3CH2OH(制酒精)

　　②乙炔的加成反映：

　　CH≡CH+Br2 CHBr=CHBr

　　CHBr=CHBr+Br2 CHBr2—CHBr2(常溫下使Br2水褪色)

　　CH≡CH+2H2 CH3—CH3

　　CH≡CH+HCl CH2=CHCl(制聚氯乙烯的單體)

　　(3)聚合反映：

　　3、乙烯、乙炔的實驗室制取：

　　掌握反映原理、發生裝置 、收集方式及實驗進程中的注意事項.4、烯烴、炔烴的性質：物理性質一般隨分子里碳原子數的增多而呈規律性變化,如沸點隨碳原子數的增加而升高,液態時的密度隨隨碳原子數的增加而增大.化學性質分辨與乙烯和乙炔相似.

　　1.苯的性質：

　　由于其分子的特殊性(其六個碳原子和六個氫原子都在同一平面),使其碳碳鍵即不同于“C—C”,又不同于“C=C”,而是間于兩者之間的“獨特”的鍵.使其性質體現為易取代、難加成、難氧化.

　　⑴苯的取代反映：

　　①苯的溴代：

　　注意：溴苯是一種無色液體,密度大于水,但常因溶有溴而顯褐色.

　　②苯的硝化：

　　硝基苯是一種帶有苦杏仁味的無色油狀液體,密度大于水,有毒.

　　③苯的磺化：

　　⑵苯的加成：

　　2.苯的同系物和芬芳族化合物：

　　① 分子里含有1個或多個苯環的化合物稱為芬芳族化合物,其中烴類稱為芬芳烴,苯的同系物是芬芳烴的一種,通式是CnH2n-6(n≥6).

　　② 苯和苯的同系物化學性質相比較,苯的同系物還要活躍,原因是苯的同系物中苯環和側鏈的相互影響,使苯環更易被取代.例如甲苯跟硝酸反映時生成三硝基甲苯;苯環對側鏈的影響使側鏈易被氧化.例如苯的同系物可以使酸性KMnO4溶液褪色.(利用此性質可以鑒別苯和苯的同系物)

　　3.石油和煤：

　　物質 石油 煤

　　主要元素 C、H C

　　主要成分 各種烷烴、環烷烴、芬芳烴混雜物 各種無機物和有機物組成的龐雜混雜物

　　加工方式 分餾、裂化、裂解 干餾、氣化和液化

　　主要產品 燃料油、短鏈不飽和烴 芬芳族化合物、氣體燃料

　　聯系 均為化石燃料,都是有機物的來源,俗稱“烏金”

　　1.乙酸(CH3COOH)(1)物理性質：俗名醋酸,無色具有強烈刺激性氣味的液體,熔點16.6℃,沸點

　　117.9℃,易溶于水和乙醇,無水乙酸又稱冰醋酸.(2)

　　化學性質,乙酸的官能團是 ,簡寫為—COOH,可以在氧氫鍵或碳氧鍵發生斷列.①酸性,在水溶液中乙酸能發生電離CH3COOH CH3COO—+H+,即在氧氫鍵處斷列,具有酸的通性,酸性比碳酸的酸性強.②酯化反映ⅰ條件,加熱并用濃H2SO4作催化劑;ⅱ特點,可逆反映,逆反映是酯的水解,濃H2SO4兼起吸水劑的作用,去掉生成物中的水,使反映正向移動,生成更多的酯;ⅲ機理,一般是酸中的羥基(即在碳氧鍵處發生斷列)與醇中羥基的氫結合成水;ⅳ實驗裝置及操作.

　相關推薦：

　　高考化學知識點匯總　　　　

最新高考資訊、高考政策、考前準備、志愿填報、錄取分數線等

高考時間線的全部重要節點

盡在"高考網"微信公眾號